教学目标
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点
【教学重点】
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】
1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具
【教具准备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程
【导入新课】
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?
【交流回答】
接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】
用什么较简单的方法区分酸和碱呢?
【展示交流】
请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】
请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?
【阅读回答】
石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】
请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】
白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】
检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】
请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】
实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
【提出问题】
通过上述实验你们有什么新的发现和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
【过渡】
上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。
【交流展示】
展示交流实验结果
【阅读记忆】
请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。
【活动与探究2】
请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。
【归纳总结】
浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。
【活动与探究3】
教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10 -6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。
【归纳总结】
浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
课后小结
【课堂小结】
本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。
1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3.培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法。
1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观。
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
[教学重点]。
探究氧化还原反应的概念及其发展。
[教学难点]。
氧化还原反应的特征。
[教学准备]。
多媒体课件、投影仪。
[教学过程]。
新课导入:。
人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应。
新课推进。
师：引导学生思考交流(学生填写此表)。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应。
一、氧化还原反应。
1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。
2.两类标准：
(1)得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
(2)化合价升降情况。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
[活动与探究]。
下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?
2nabr+cl2====2nacl+br2。
2naoh+h2so4====na2so4+2h2o。
mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑。
ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo。
[随堂练习]。
1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是()。
a.分解反应b.化合反应。
c.置换反应d.复分解反应。
2.下列各说法正确的是()。
a.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化。
b.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应。
c.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应。
d.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应。
3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…()。
2o3+3co2====fe+3co2d.h2+s====h2s。
难点：实验所用材料多，试剂种类和使用方法多，课堂容量大。
突破：面对全体学生，做好充分的准备，包括材料仪器准备和学生的'情感、知识准备；课堂上发挥小组长的协助管理作用，合理有序地组织教学。
高中生的思维水平、学习能力已经发展到较高阶段，乐于并有能力进行自主探究性的学习，实验的内容与日常饮食有关，注重与现实生活的联系，学生极易产生学习兴趣，设置不同层次的探究，以适应不同智力水平、性格、兴趣、思维方式学生的需要。但材料试剂多，规范操作细节多，合作学习显得尤为重要。
本节实验课以“自主性、探究性、合作性、完整性”为课堂教学的四个基本维度，面向全体学生，以培养学生的生物科学素养、侧重科学方法教育与现实生活的联系为重点，在实验操作中充分发挥小组长的协助作用，管理调控课堂，分工合作，提高课堂效率。通过学生的自评和互评发现，试剂用量的差异会影响对实验结果的推断，实验中要掌握统一恰当的标准。另外，开展探究性实验需要给学生充分的思考讨论时间，对实验结果也需要认真分析，这样才能切实提高学生的各种能力，所以教师要精心设计教学流程，并提前做好各种准备和预设，合理安排教学时间，从而达到理想的教学效果。
[考试目标]
1、了解酸碱中和滴定基本操作方法、误差分析等。
2、掌握酸碱中和滴定的简单计算。
3、滴定法的综合应用。
[要点精析]
中和滴定原理(对于强酸、强碱溶液的滴定反应):
强酸与强碱溶液之间的中和反应的实质是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-),
即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可写成:
或:
由上式可知:用已知浓度的强酸(或强碱)与未知浓度的强碱(或强酸)反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。
2、中和滴定中的仪器及试剂
主要仪器有：酸式滴定管(不能盛放碱性溶液和HF)、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.
试剂有：标准溶液(已知浓度的某溶液)、待测溶液(要测浓度的某溶液)，指示剂。
酸碱中和滴定用酚酞和甲基橙作指示剂,它们的变色范围：
酚酞：____(无色)_____8___(浅红)____10____(红色)_______;
甲基橙:___(红色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黄色)______.
氧化还原反应的滴定常用淀(与I2有关时);用KMnO4作氧化剂进行氧化还原滴定时,不要加指示剂,KMnO4本身就是指示剂.
3、滴定管的使用方法
(1).滴定管是一种精确量具(0.01mL)，滴定管有酸式和碱式之分，酸式滴定管用来盛酸性溶液(或KMnO4等氧化剂)，碱式滴定管只能用来盛碱性溶液。
(2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。
(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。
(4).滴加溶液的体积为V2-V1。为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。
4、中和滴定的操作步骤
(1)滴定前的准备：①洗涤 ②查漏 ③润洗 ④注液 ⑤排气泡 ⑥调整液面 ⑦读数
(2)滴定：①量取待测液并加指示剂 ②滴定至终点并读数 ③重复操作三次 ④计算
如:用KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：
(1).用蒸馏水洗涤碱式滴定管,再用KOH标准溶液润洗2-3次.
(2).取KOH标准溶液注入碱式滴定管至”0”刻度以上2-3cm处.
(3).把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
(4).调节碱式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，记下读数V1。
(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。
(6).把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.
(7).重复操作3次，求平均值。
注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。
5、中和滴定结果的误差分析
消耗标准液多，结果偏高，消耗标准液少，结果偏低。
导致测定结果偏大的几种情况：
(1).盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗.
(2).滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定，到终点后消失.
(3).锥形瓶用待测液进行润洗.
(4).滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。
(5).滴定后，仰视滴定管读数。
(6).滴定前，俯视滴定管读数。
(7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。
导致测定结果偏小的几种情况：
(1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.
(2).滴定时，待测液溅出了锥形瓶.
(3).滴定后，俯视滴定管读数。
(4).滴定前，仰视滴定管读数。
(5).滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。
6、例题
例1.已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是
A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄
C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙
解析：选的指示剂的变色范围要尽可能接近恰好中和时的pH值。甲基橙的变色范围在3.1-4.4,与该滴定后溶液的pH值3.9接近，应选甲基橙作指示剂，因滴定时溶液的pH值由大到小，故指示剂甲基橙颜色由黄到橙色。
答案为D
例2.用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若a>b>c,则所使用的仪器可能是
A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶
解析：量筒无“0”刻度，刻度在上方;滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰视时读数偏下方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大;俯视时读数偏上方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大;容量瓶不能用来测量溶液的体积，只有一个刻度。
答案为BC
例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液;
B.用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是(填写字母)____,_____,_____,D,_____。
(2)滴定管读数应注意________________________________________。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
(4)操作D中液面应调整到_______________;尖嘴部分应__________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________;终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。
解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。
答案：(1)C，A，B，D，E。
(2) 滴定管应垂直;装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能
读数;读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平;读数应读到0.01ml。
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。
(4)零刻度以下的某一刻度;充满溶液，无气泡。
(5)终点时，pH约为3.1～4.4;指示剂颜色由黄色变为橙色
(6)偏高。
一、设计思路
1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。
从生活实际出发创设问题情景，激发学生学习兴趣，提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。
实物展示:用墨抄写的古书。
多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？
常温下，碳的化学性质很稳定
2、关于碳的可燃性教学。
通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景
冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。
3、有关碳的还原性的教学（重点探究）
碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？
引导学生分析问题提出假设──从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。
讨论后对假设小结
（1）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO
Cu＋CO2↑
（2）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO
Cu＋CO
（3）．碳与氧化铜不反应。
利用课件引导学生分析──思维探究
通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的`意识。
小组合作完成实验并记录实验现象。
收集材料进行分析、归纳、总结和概括。
碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
碳具有还原性
理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。
拓展提高──碳的还原性应用
拓展提高──煤炉中碳发生的反应
及时总结培养学生良好的学习习惯。
及时巩固所学知识。
对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
二、教案
课题
碳的化学性质
授课人
学校
教学目标
知识与技能
1．掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。
2．根据碳的化学性质，了解碳的用途。
3．培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。
4．培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。
过程与方法
1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；
2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。
情感态度、价值观
1．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。
2．通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。
3．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。
重点
学习碳的还原性。
难点
探究碳还原氧化铜的实验装置。
教学方法
实验探究和思维探究
仪器
药品
试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。
碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。
教师活动
学生活动
设计意图
1.实物展示:用墨抄写的古书。
2.多媒体播放:用墨写的字画。
观看
创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？
一、常温下，碳的化学性质很稳定。
思考、讨论、回答
从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。
教师活动
学生活动
设计意图
回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。
二.碳的可燃性：
1.完全燃烧——O2充足
C ＋ O2 点燃
教学目标
了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标
运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标
通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教材分析
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议
1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3.紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
教学目标：
1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。（M.1467.CoM.CN 大学生范文网）
2、了解海水及海底所蕴含的主要物质
3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法
4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学重点：
1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。
2、利用海水制取镁，海洋环境保护。
教材难点：
学会用辩证的思维分析问题，用发展的眼光看问题
重难点突破：
通过学生分组讨论、教师讲解、多媒体等多种教学手段的综合运用，达到突出重点、突破难点的目的。
教材分析：
教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一 些终生发展所必需的.基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
学情分析：
学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，对如何处理好经济利益与环境问题，短期利益与长期利益，还存在认识上的偏差，所以应通过这一节课的学习，帮助学生逐步树立正确的资源观和环境观。
教学方法：
自学、讨论、讲述相结合
教具：
多媒体、实验器材：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液
教学流程设计：
创设情景，动漫引入 指导学生认识海水中的物质
指导学生学习镁的制取和利用 指导学生学习海底矿物部分
实验探究：蒸馏法淡化海水
教学过程：
教师活动 学生活动 活动设计意图
(投影)：出示一幅海洋漫画
(问题)：从图片中，你知道海洋中都含有哪些资源？比一比，看哪一组说得又快又全。 观察、思考，分组讨论、交流共享 激发学生兴趣，引出课题，并知道海洋资源的种类
（1）正确理解排列的意义。能利用树形图写出简单问题的所有排列；
（2）了解排列和排列数的意义，能根据具体的问题，写出符合要求的排列；
（3）掌握排列数公式，并能根据具体的问题，写出符合要求的排列数；
（4）会分析与数字有关的排列问题，培养学生的抽象能力和逻辑思维能力；
（5）通过对排列应用问题的学习，让学生通过对具体事例的观察、归纳中找出规律，得出结论，以培养学生严谨的学习态度。 教学建议
一、知识结构
二、重点难点分析
本小节的重点是排列的定义、排列数及排列数的公式，并运用这个公式去解决有关排列数的应用问题．难点是导出排列数的公式和解有关排列的应用题．突破重点、难点的关键是对加法原理和乘法原理的掌握和运用，并将这两个原理的基本思想方法贯穿在解决排列应用问题当中．
从n个不同元素中任取m（m≤n）个元素，按照一定的顺序排成一列，称为从n个不同元素中任取m个元素的一个排列．因此，两个相同排列，当且仅当他们的元素完全相同，并且元素的排列顺序也完全相同．排列数是指从n个不同元素中任取m（m≤n）个元素的所有不同排列的种数，只要弄清相同排列、不同排列，才有可能计算相应的排列数．排列与排列数是两个概念，前者是具有m个元素的排列，后者是这种排列的不同种数．从集合的角度看，从n个元素的有限集中取出m个组成的有序集，相当于一个排列，而这种有序集的个数，就是相应的排列数．
公式推导要注意紧扣乘法原理，借助框图的直视解释来讲解．要重点分析好 的推导．
排列的应用题是本节教材的难点，通过本节例题的分析，应注意培养学生解决应用问题的能力．
在分析应用题的解法时，教材上先画出框图，然后分析逐次填入时的种数，这样解释比较直观，教学上要充分利用，要求学生作题时也应尽量采用．
在教学排列应用题时，开始应要求学生写解法要有简要的文字说明，防止单纯的只写一个排列数，这样可以培养学生的分析问题的能力，在基本掌握之后，可以逐渐地不作这方面的要求．
三、教法建议
①在讲解排列数的概念时，要注意区分“排列数”与“一个排列”这两个概念．一个排列是指“从n个不同元素中，任取出m个元素，按照一定的顺序摆成一排”，它不是一个数，而是具体的一件事；排列数是指“从n个不同元素中取出m个元素的所有排列的个数”，它是一个数．例如，从3个元素a，b，c中每次取出2个元素，按照一定的顺序排成一排，有如下几种： ab，ac，ba，bc，ca，cb，
其中每一种都叫一个排列，共有6种，而数字6就是排列数，符号 表示排列数．
②排列的定义中包含两个基本内容，一是“取出元素”，二是“按一定顺序排列”．
从定义知，只有当元素完全相同，并且元素排列的顺序也完全相同时，才是同一个排列，元素完全不同，或元素部分相同或元素完全相同而顺序不同的排列，都不是同一排列。叫不同排列．
在定义中“一定顺序”就是说与位置有关，在实际问题中，要由具体问题的性质和条件来决定，这一点要特别注意，这也是与后面学习的组合的根本区别．
在排列的定义中 ，如果 有的书上叫选排列，如果 ，此时叫全排列． 要特别注意，不加特殊说明，本章不研究重复排列问题．
③关于排列数公式的推导的教学．公式推导要注意紧扣乘法原理，借助框图的直视解释来讲解．课本上用的是不完全归纳法，先推导 ，„，再推广到 ，这样由特殊到一般，由具体到抽象的讲法，学生是不难理解的．
导出公式 后要分析这个公式的构成特点，以便帮助学生正确地记忆公式，防止学生在“n”、“m”比较复杂的时候把公式写错．这个公式的特点可见课本第229页的一段话：“其中，公式右边第一个因数是n，后面每个因数都比它前面一个因数少1，最后一个因数是 ，共m个因数相乘．”这实际是讲三个特点：第一个因数是什么？最后一个因数是什么？一共有多少个连续的自然数相乘．
公式 是在引出全排列数公式 后，将排列数公式变形后得到的公式．对这个公式指出两点：（1）在一般情况下，要计算具体的排列数的值，常用前一个公式，而要对含有字母的排列数的式子进行变形或作有关的论证，要用到这个公式，教材中第230页例2就是用这个公式证明的问题；（2）为使这个公式在 时也能成立，规定 ，如同 时 一样，是一种规定，因此，不能按阶乘数的原意作解释．
④建议应充分利用树形图对问题进行分析，这样比较直观，便于理解．
⑤学生在开始做排列应用题的作业时，应要求他们写出解法的简要说明，而不能只列出算式、得出答数，这样有利于学生得更加扎实．随着学生解题熟练程度的提高，可以逐步降低这种要求．
教学设计示例 排列 教学目标
（1）正确理解排列的意义。能利用树形图写出简单问题的所有排列；
（2）了解排列和排列数的意义，能根据具体的问题，写出符合要求的排列；
（3）会分析与数字有关的排列问题，培养学生的抽象能力和逻辑思维能力； 教学重点难点
重点是排列的定义、排列数并运用这个公式去解决有关排列数的应用问题。
难点是解有关排列的应用题。 教学过程设计
一、复习引入
上节课我们学习了两个基本原理，请大家完成以下两题的练习（用投影仪出示）：
1．书架上层放着50本不同的社会科学书，下层放着40本不同的自然科学的书．
（1）从中任取1本，有多少种取法？
（2）从中任取社会科学书与自然科学书各1本，有多少种不同的取法？
2．某农场为了考察三个外地优良品种a，b，c，计划在甲、乙、丙、丁、戊共五种类型的土地上分别进行引种试验，问共需安排多少个试验小区？
找一同学谈解答并说明怎样思考的的过程
第1（1）小题从书架上任取1本书，有两类办法，第一类办法是从上层取社会科学书，可以从50本中任取1本，有50种方法；第二类办法是从下层取自然科学书，可以从40本中任取1本，有40种方法．根据加法原理，得到不同的取法种数是50+40=90．第（2）小题从书架上取社会科学、自然科学书各1本（共取出2本），可以分两个步骤完成：第一步取一本社会科学书，第二步取一本自然科学书，根据乘法原理，得到不同的取法种数是： 50×40=2000．
第2题说，共有a，b，c三个优良品种，而每个品种在甲类型土地上实验有三个小区，在乙类型的土地上有三个小区„„所以共需3×5=15个实验小区．
二、讲授新课
学习了两个基本原理之后，现在我们继续学习排列问题，这是我们本节讨论的重点．先从实例入手：
1．北京、上海、广州三个民航站之间的直达航线，需要准备多少种不同飞机票？
由学生设计好方案并回答．
（1）用加法原理设计方案．
首先确定起点站，如果北京是起点站，终点站是上海或广州，需要制2种飞机票，若起点站是上海，终点站是北京或广州，又需制2种飞机票；若起点站是广州，终点站是北京或上海，又需要2种飞机票，共需要2+2+2=6种飞机票．
（2）用乘法原理设计方案．
首先确定起点站，在三个站中，任选一个站为起点站，有3种方法．即北京、上海、广泛任意一个城市为起点站，当选定起点站后，再确定终点站，由于已经选了起点站，终点站只能在其余两个站去选．那么，根据乘法原理，在三个民航站中，每次取两个，按起点站在前、终点站在后的顺序排列不同方法共有3×2=6种．
根据以上分析由学生（板演）写出所有种飞机票
再看一个实例．
在航海中，船舰常以“旗语”相互联系，即利用不同颜色的旗子发送出各种不同的信号．如有红、黄、绿三面不同颜色的旗子，按一定顺序同时升起表示一定的信号，问这样总共可以表示出多少种不同的信号？
找学生谈自己对这个问题的想法．
事实上，红、黄、绿三面旗子按一定顺序的一个排法表示一种信号，所以不同颜色的同时升起可以表示出来的信号种数，也就是红、黄、绿这三面旗子的所有不同顺序的排法总数．
首先，先确定最高位置的旗子，在红、黄、绿这三面旗子中任取一个，有3种方法；
其次，确定中间位置的旗子，当最高位置确定之后，中间位置的旗子只能从余下的两面旗中去取，有2种方法．剩下那面旗子，放在最低位置．
根据乘法原理，用红、黄、绿这三面旗子同时升起表示出所有信号种数是：3×2×1=6（种）．
根据学生的分析，由另外的同学（板演）写出三面旗子同时升起表示
初中化学教案教学目标模板
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《铝及铝合金》教学设计
一、教学课题
苏教版《化学1》专题3第一单元《铝及铝合金》，让学生了解铝的主要性质，能运用铝的性质解释生产、生活中的一些实际问题，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。善于利用互联网搜索，扩大知识面，加深对知识的理解。
二、教材分析
本节课要求掌握铝的主要性质，结合知识解决生产、生活中的一些实际问题。
教学目标：
1、理解并掌握铝的主要性质和用途
2、通过实验探究和问题讨论，了解实验研究的方法。
3、通过动手实验及分组讨论，激发学生的探究热情，形成对科学持续的内在兴趣。
三、教学方法
教法：分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学、充分运用互联网技术，搜索相关知识加深理解，激发兴趣，提高能力。
学法：学生预习，上网查找相关资料，合作交流，解读探究。
四、教学过程
军事的发展其实也离不开化学，制造导弹、飞机的材料都要用到铝合金。现在就让我们走进铝的世界。
[图片观察]同学们看，这幅图(如图1所示)展示了铝的很多用途。用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。
[分组讨论一] 由图片讨论并归纳出铝的物理性质。 [第一次展示高压锅] 请看，这是日常生活中常用的铝制高压锅，高压锅中都有这样的一张说明书，请一位同学上来读一下说明书中关于清洗高压锅的注意事项。这位同学读的内容已经显示在大屏幕上了(如图2所示)，请大家分组讨论一下，从说明书中推测铝可能有哪些化学性质？
[分组讨论二]从说明书中推测铝可能具有的化学性质。
[归纳总结]从说明书中可以看出，铝能与酸、碱等物质反应。是不是这样呢？我们用实验来验证。
[分组实验] 铝与酸、碱、盐的反应。这是点滴板，今天的实验就在点滴板中进行，主要做三个实验：铝与酸、碱、盐的反应。(如图3所示) 实验过程中请仔细观察现象。
[汇报现象]已经完成实验的小组请举手。请同学来描述一下实验现象。 [原因分析]同样是铝片与硫酸反应，不同小组观察到的现象为什么不一样呢？（停顿）原来是硫酸的浓度不同，有的小组发的是稀硫酸，有的发的却是浓硫酸。请到课本P68中寻找答案。
[启迪升华]刚才的实验告诉我们，活泼金属与酸反应不一定都有气体产生，这几组同学观察非常仔细，没有主观臆断，而是尊重事实，科学探究要的就是这种实事求是的态度。
[分组讨论三]常温下，铝片在浓硫酸中会“钝化”，在空气中能不能也形成致密的氧化膜呢？请结合生活实际来讨论一下。
[归纳总结]铁容易生锈，而铝难腐蚀。为什么呢？铁在空气中被氧化，表面生成的Fe2O3是疏松的，不能阻止了内部的铁进一步发生反应。铝比铁更活泼，但铝在空气中生成Al2O3是致密的氧化膜，阻止了内部的铝进一步发生反应。(如图4所示) [第二次展示高压锅]拿出高压锅并敲打，铝制高压锅能否经常用钢丝球擦洗？
[引导释疑]擦了不是更亮吗？(停顿片刻)擦了氧化，再擦再氧化，虽然漂亮，但越擦越薄。
[提出问题]铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，铝比铁活泼，铝在纯氧中也能燃烧吗？
[教师讲解]铝粉在氧气中燃烧。利用盛有二氧化锰的广口瓶，加适量的双氧水可产生氧气，用棉花包裹铝粉，点燃。
[军事应用]军事上利用这个反应来制造信号弹、燃烧弹，还可用作火箭推进剂。
[提出问题]通过前面的分组实验，大家观察到：铝不仅与酸溶液反应，也能与强碱溶液产生气体。铝与氢氧化钠、水反应，生成了一种钠盐，叫偏铝酸钠。反应中铝元素由0价升高到+3价，那产生的是什么气体呢？请讨论确定一下。
[分组讨论四] 铝与氢氧化钠溶液反应产生的是什么气体？
[归纳总结]从元素守恒看，气体可能是氧气或氢气。从化合价看反应中铝元素的化合价升高了，必然有元素化合价降低，能降低的元素只能是氢元素，生成的是氢气。是不是呢？请观察下面的演示实验(如图6所示) [演示实验二]师生合作完成铝粉与氢氧化钠溶液反应
实验
[得出结论]这种气体可以燃烧，果然是氢气。
[第三次展示高压锅]钢丝球对高压锅是物理损害，而酸碱性食品腐蚀高压铝锅是化学损害，原理是酸、碱先破坏表面氧化膜，继而再与内部的铝反应。
[播放视频]（野外焊接钢轨）
[提出问题]视频中焊接钢轨用到的那袋试剂是什么呢？
[演示实验三]利用铝热反应来焊接铁钉。下面我来模拟这个实验，这是埋在沙里的两根铁钉，将它们相互靠近，同学们可将这两根铁钉想象成两根钢轨，再向试管中加入铝粉和氧化铁的混合物，加一定量氯酸钾，氯酸钾高温产生氧气，助燃。插上镁条，镁条燃烧可以产生反应需要的高温。(如图7所示)
[课堂巩固练习] 1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合的使用须加以控制的是
(
) ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔 ⑤制炊具⑥制防锈油漆
A．①②④⑤⑥
B．②⑤⑥
C．②④⑤
D．③④⑤⑥ 2.相同条件下，等质量的铝分别与足量硫酸溶液、烧碱溶液反应产生的氢气的体积比为 （
）
A．1∶l
B．2∶l
C．3∶
1 D．1∶3 3.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，
4 主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
(
) A．不易生锈
B．导电性好
C．密度小
D．强度高
五、教学反思
（1）充分体现“从生活走进化学，从化学走向社会”的教学理念。从生活视角巧妙进入化学视角，调动了学习化学的积极性。
（2）课堂上每个实验都有震撼力。实验现象很“刺激”。学生激动、欢呼，对学科知识的理解将是何等深刻。
（3）充分利用互联网搜索视频，加强了学生的直观认识，激发了学生的学习兴趣，提高了教学效果。
乙醇的探究式教学设计及案例
一、教材分析
1．教材地位及作用
在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。 关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。
乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。 2．教学目标分析
（1） 知识与技能目标
通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。 （2） 过程与方法目标
通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 （3） 情感态度与价值观目标
让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。 3．重点、难点分析 （1）本节课的重点 ：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。 （2）本节课的难点： 使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
二、教学方法分析
本节采用实验探究教学模式
提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动 三 教学过程
【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。 【展示】 取一瓶无水乙醇，引导学生观察。
【讨论交流】 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。
【质疑 】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？ 让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。
【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，引导学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？
【讨论交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。
【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有哪些不同？ 【讨论交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH。 【进述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。
【归纳】烃的衍生物的概念 【板书】像乙烷分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物
【提问】除了乙醇还能举一些其它的例子吗？
【讨论回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等 【质疑】烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质
【讨论回答】不同。因为取代氢原子的原子或原子团对烃的衍生物的性质起着重要的作用。这就造成二者化学性质的不同。
【板书】官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 【提问】请举出其它几种常用的官能团 【回答】—X（卤素原子）、—OH、—NO2、≡
【小结】有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主要因素，问题也就迎刃而解
【板书】一
乙醇 1 分子结构
化学式：C2H6O
结构：略
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 【过度】 分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？
【讨论交流】在乙醇分子中存在：C—C键，C—O键，O—H键，C—H键。 【学生活动】探究实验1：教材实验3-2 【提示】在实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，然后再动手实验、观察、记录、检验生成的气体并总结实验现象。
【展示问题】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2：描述实验现象并作出合理的解释。？ 3：实验中生成了什么气体？
4：什么事实可以证明断键的位置是O—H键而不是C—H键或C—C键？（金属钠保存在煤油里）
5：对比钠与水反应的实验现象，完成教材第69页表格。 由学生解释实验现象，讨论交流共同完成上述问题。
【学生活动】完成乙醇与钠反应的化学方程式并指出该反应的类型。 【板书】2 化学性质 （1）与钠反应
【质疑】1上述实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那么C—H、C—C键能否断裂？如果可以，请举例。
2燃烧属于什么反应类型？ 由学生回答并补充 （2）氧化反应 ①燃烧
方程式略
【过渡】现在我们改变条件，一起完成教材实验3-3，注意观察铜丝的变化并小心闻液体的气味。
【学生活动】探究实验2：教材实验3-3。
【展示问题】1：实验中的现象有哪些？
2：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？ 3：由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？
教师引导学生讨论并得出结论
【讲述】在这个反应中，铜丝起催化剂的作用，乙醇被空气中的氧气氧化成一种新的有机物——乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用方程式来表示这个反应的过程： 【板书】②催化氧化反应方程式
【过渡】下面我们一起来看一个生活短片。 【播放短片】交警检查司机是否酒后驾车的短片 【讲解】交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾当其遇到乙醇时橙色变成绿色，由此可判断司机饮酒超过规定标准。有兴趣的同学可以课后查找资料，进一步了解其中的化学原理。
【总结】 乙醇不仅能燃烧和发生催化氧化，还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。关于乙酸的性质，我们将在下一节学习。 【小结】 本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。
【课后活动】1：除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？ 2：查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？
绿色化学与环境保护
摘要：绿色化学是指利用一系列原理来降低或消除在化工产品的设计、生产及应用中有 害物质的使用和产生的科学。它致力于从源头上制止污染物的生成。发展绿色化学是实现 环境保护的途径。
关键词： 绿色化学、环境保护、可持续发展
从七八百年前人类开始用煤产生的空气污染到当代多方面的全球环境问题，无不与化学科学密切相关。化学工业的迅猛发展，在为人类创造大量物质财富的同时，产生的大量排放物对生态环境造成极大的威胁。为了保护环境和促进经济社会可持续发展，大力研究和开发从源头上减少和消除污染的绿色化学势在必行。
1传统化学的贡献与危害
化学对人类做出了巨大贡献，我们每个人的衣食住行都离不开化学。化学，尤其是有机合成化学的发展和进步，在很大程度上提高了人类的生活质量，改变了人类的生活方式。药品的发展减轻了人类的痛苦，延长了人类的寿命；农药、化肥的大力发展使人类得以增产增收，减轻了人121增长对食物需求的压力；聚合物技术的创新促进了制衣等日用产品和建筑材料以及电视、电话、计算机等高科技产品部件的更新换代。20世纪化学工业的巨大成就举世瞩目，它在国民经济中的发展速度超出了其他任何部门。不幸的是，在许多成功的故事中蕴涵着一些化学家们所始料不及的不良后果。例如，当时人们没有认识到那些多氯代杀虫剂像l，l—双(4—氯苯基)—2，2，2—三氯乙烷(DDT)，会由鸟类进行生物富集，引起蛋壳变薄和筑巢失败，从而导致游隼、秃鹰、鹗和鹈鹕等鸟类数量的急剧下降[1]。传统的化学化工对整个人类赖以生存的生态环境造成的严重污染和破坏是不争之事实，人类正面临着有史以来最为严峻的环境危机。
随着世界人口的急剧增加、各国工业化进程的加快、资源和能源的大量消耗与日渐枯竭、工农业污染物和生活废弃物等的大量排放，人类生存的生态环境迅速恶化，主要表现为大气被污染、酸雨成灾、全球气候变暖、臭氧层被破坏、淡水资源紧张和被污染、海洋被污染、土地资源退化和沙漠化、森林锐减、生物多样性减少、固体废弃物造成污染等。目前，人类赖以生存的自然环境遭到破坏，人与自然的矛盾激化。2绿色化学的兴起
在过去的20多年中，化学工业在致力于减少污染危害方面作了巨大的努力，化学家们发展了许多新方法来处理化学废物及减轻废物排放的后果，新的分析检测手段、新的控制程序、综合治疗技术等被不断提出，这些努力对减少污染危害的作用值得称道，但这些被动的污染控制技术并不是绿色化学。
那么什么是绿色化学?绿色化学就是在化学品的设计、制造和使用过程中利用一系列的原则来减少、甚至消除有毒有害物质的使用或在过程中的生成。
绿色化学又称可持续化学、环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是指利用一系列原理来降低或消除在化工产品的设计、生产及应用中有害物质的使用和产生的科学。它是从最基本的分子科学出发提供解决环境问题的根本办法，而不是以“绷带和补丁”的方式来降低危害[2]。从1991年绿色化学概念的形成到现在，绿色化学已成为全球研究的热点。研究内容涉及再生的原材料、溶剂、催化剂、试剂、设计安全的化学品及合成方法等领域。面对生态环境问题的挑战，绿色化学及技术将成为人类强有力的武器而发挥重要作用。
绿色化学与传统化学的不同在于前者更多的考虑环境、经济和社会的和谐发展，使环境资源的化学变换体系成为一种更有效的运行模式，对环境支持系统的破坏作用更小，进而改善环境质量，促进人类和自然关系的协调。传统化学只对目标产物有兴趣，常常用收率和选择性两个指标来评价化学效率，而对这一化学过程所产生的其他物质统统视为废物，对环境对资源关注甚少。
绿色化学与环境化学的不同之处在于前者是研究对环境友好的化学反应和技术，特别是新的催化反应技术，而环境化学则是研究影响环境的化学问题。
绿色化学与环境治理的不同在于前者是污染预防，即从源头上防止污染的生成；环境治理是末端治理，即对已经污染的环境进行治理。
自从绿色化学这一颇具生命力的新兴交叉学科出现以来，受到我国高等院校、科研院所以及相关工农业部门的积极和热情关注，并纷纷展开研究和探索。然而，绿色化学在我国尚属于起步阶段，面对机遇和挑战，应大力推广绿色化学的知识、研究和应用。
绿色化学这一新兴学科绝非仅与合成化学和工程学有关，从美国提出至今，包括环境化学家和化学、化工分支学科专家都发挥着相当重要的作用。要从节约能源、资源，特别是防止生态和环境污染的观点重新审视和革新传统化学[3]。
3绿色化学十二条原理 1998年，明确了绿色化学的十二条原则，简称前十二条：(1)预防防止产生废物比在其产生后再处理或清除更好。
(2)原子经济性设计合成方法时，应尽可能使用于生产加工过程的材料都进入最后的产品中。
(3)无害(或少害)的化学合成所设计的合成方法应该对人类 健康和环境具有小的或没有毒性。
(4)设计无危险的化学品化学产品应该设计为使其有效地显示所期望的功能而毒性最小。
(5)安全的溶剂和助剂所使用的辅助物质包括溶剂、分离试剂盒其他物品，当使用时都应该是无害的。
(6)设计要讲求能效化学加工过程的能源要求应该考虑它们的环境和经济的影响并应尽量节省。如果可能，合成方法应在室温和常压下进行。
(7)使用可再生的原料当技术和经济上可行，原料和加工厂粗料都应 可再生。
(8)减少衍生物如果可能，尽量减少和避免利用衍生化反应。因为，此种步骤需要添加额外的试剂并且可能产生废弃物。
(9)催化作用采用具有高选择性的催化剂比化学计量学助剂要优越得多。
(10)设计要考虑降解设计化学产品应使它们在功能终了时，分解为无害的降解产物并不在环境中长期存在。
(11)为了预防污染进行实时分析需要进一步开发新的分析方法，使其可进行实时的生产过程监测并在有害物质形成之前予以控制。
(12)防止事故发生的固有安全化学在化学过程中使用的物质和物质形态的选择，应使其尽可能地减少发生包括释放、爆炸以及着火等化学事故的潜在可能性。
绿色化学的12条原理是相互关联的，综合的考虑施行更为有效。然而，在一项绿色化学研究项目中不易同时体现这12条原理，实质上最关键的核心精神就是在化学品的创造、应用乃至报废的整个过程中做到少废、无废和无毒、无害。
绿色化学的这12条原理可被进～步浓缩成两个主要的观点。第一观点是可持续发展性：也就是说，反应应该在尽可能产生少量废料的情况下发生。第二点是减少废料：也就是说，反应最后产生的废物中应该还有尽量少的有毒、有害和其他废料[4]。4发展绿色化学是实现生态环境保护的途径
从科学观点看，绿色化学是对传统化学思维的创新和发展；从环境观点看，绿色化学是从源头上消除污染，保护环境的新科学和新技术；从经济观点看，绿色化学是合理利用资源和能源，实现可持续发展的核心战略之一。绿色化学是对化学工业乃至整个现代工业的革命。同时，绿色化学的出现也推动了现代化学面向社会生活延展，它与人类的生活质量、环境保护、人类福利及可持续发展密切相关。4．1资源利用与保护
随着人口的增长，有限资源的使用成为可持续发展的一个重要挑战。资源的重新利用是绿色化学的主要原则之一，也是研究中的一个非常活跃的领域。对于有限的资源来说，最重要的是绿色化学力求把废弃物转变为可利用的原料。
在绿色化学和绿色工程中，氢能源成为研究得比较活跃的领域。在制造和使用中经济可行并且可以确保能量平衡的光电能和太阳能正在开发。通过绿色化学的研究，可能研制出产生风和地热能所需的材料。总之，未来的能量需求应转向一种可持续发展的平衡。在这种转变中绿色化学将发挥重要作用。
另外，水资源已成为2l世纪可持续发展最大的挑战。绿色化学通过防止水源污染和环境友好的水处理方法来提高水的供给和水的质量。绿色化学的研究致力于寻找更可持续发展的方法来纯化饮用水，通过使用无氯的消毒剂，水不仅得到纯化而且不会产生毒性及生物富集物质。
4．2全球气候变暖的减缓
目前，全球呈现气候变暖的趋势，解决该问题的核心是如何减少温室气体的产生及对大气的排放。从经济可持续发展和环境保护的角度出发，重要的是发展新的科学技术。绿色化学可以设计和发展更灵活的处理二氧化碳的方法，例如，将二氧化碳转变为聚合材料或建筑材料。将废弃物二氧化碳转变为原料将是以经济可持续发展和环境保护的观点处理和控制二氧化碳的一个重要途径。4．3环境中有毒物质的控制
有毒物质的产生及对环境的释放一直是全球性的环境问题之一。目前，生物富集的化学品和内分泌干扰物等持久性有机污染物得到全世界的广泛关注。绿色化学的最大力度就是在分子水平上审视毒性物质，通过了解毒性物质对人体及生态的作用机制，设计分子结构，使分子不显现一定的毒性终点，或破坏毒性的作用机制。这些原则和技术可广泛应用于染料、杀虫剂、塑料及制药等领域[5]。
5绿色化学与环境保护
自从人类环境问题被提出来。各国都是采用环境治理的办法进行环境保护，环境治理也叫环境污染的末端治理。是对已被污染的环境进行物理、化学、生物等方法的治理，使之恢复到被污染前的情况。实际环境保护是带有一种被动色彩。是在已经对环境造成破坏的前提下，迫使人们去反思，是一种不得已的被动行为。人们在集累了多年的环境治理经验后，认识到只有改变传统的生产模式，倡导绿色化生产，在污染的源头防止污染的产生，走可持续发展的道路。发展绿色化学工艺宋代替传统的化学工艺．才能从根本上消除环境污染。绿色化学的出现，为人类最终从化学的角度解决环境和能源问题带来了新希望。
绿色化学是对环境更友善的化学，这种绿色意识是人类追求自然界完美的一种高级表现。绿色化学与环境保护是属于两个不同层次的概念。它不把人看成是自然的主宰者，而是看着自然界中普通的一员，追求的是人对自然的尊重以及人与自然和谐的关系。它和通常讲的“环保意识”不同。通常讲的环保意识带有明显的被动状态。当我们谈到污染，污染给人类带来多少疾病，多大经济损失的时候，实际上还是把人放在与自然相对立的位置上，是在以人为中心的基点上宋处理人与自然的关系，在这种思想的指导下。人们可以去治理和解决一些急迫的污染问题，但对于眼下不对人产生危害而仅危害自然的行为反应就不那么在意了。只有在以绿色意识为核心谈环保意识的时候，才会有正确持续的作用。绿色化学是当今国际上化学学科研究的前沿。绿色化学是用化学的技术和方法，从源头上减少或消灭那些对人类健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂、产物、副产物的科学。绿色化学的目标是不使用有毒、有害的物质，不生产废物，不处理废物。它和“末端治理”不同，是一门“从源头上阻止污染”的化学。又称环境无害化学。
绿色化学要求化学家在研究和设计化学品和化学过程的同时，考虑它的环境副作用，尽可能减少环境副作用。并且考虑它在技术上和经济上的可行性，所以绿色化学是从环境保护、科学技术和经济效益三方面来考虑的[6]。
6结语
可持续发展战略是解决环境问题的根本途径，而绿色化学是可持续发展强有力的技术支撑。绿色化学使用现代化学的原理和方法来减少或消除对人类和环境有害的原料、催化剂、溶剂、试剂、产物、副产物的使用和产生，使所开发的化学产品和过程更加友好。绿色化学从源头上阻止污染，是防治污染的最好办法。因此，无论在化学界还是在环境科学界都引起了广泛的关注。在我国，绿色化学的研究尚处于起步阶段。面对环境保护的挑战，我国应大力扩展绿色化学的研究领域。绿色化学不仅要针对于化学工业过程，从节约能源和防止污染的观点重新审视和改革传统化学，而且要求我们对环境的治理从治标转向治本，对环境科学提出更高的要求。环境科学不能只局限于像跟踪污染物这样的老课题——只注意污染的减轻和补救，环境研究应从单纯的清除污染深入到污染的预防。因此为了保护环境和促进经济社会可持续发展，要为环境而设计化学，大力研究和开发从源头上减少和消除污染的绿色化学。绿色象征着生命，象征着人与自然的和谐，绿色化学是人类生存和社会可持续发展的必然选择。
参考文献：
[1]赵文岩，戴树桂，韩萌．绿色化学研究与生态环境保护[J]．生态环境，(3)：42-428．
[2] 闫立峰主编，绿色化学[M]．中国科学技术大学出版社，2007．
[3]杨德红，杨本勇，李慧，张留学。绿色化学[M]．黄河水利出版社，2008． [4] 戴树桂主编．环境化学[M]．高等教育出版社．2006．
[5](美)马特洛克著，汪志勇等译，绿色化学导论[M]．石油化工出版社．2006 [6](美)库宁汉姆．塞果编著，戴树桂主译，环境科学：全球关注[M]．科学出版社，2004．
【课程安排】4课时
【教学目标】
1.知识与技能目标：
(1)使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
(2)使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
(3)掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
(4)学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：
(4) 通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
(5) 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：
(3) 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
(4) 通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】
1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：
假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数?
序 号 方 法 或 途 径
方法一
方法二
……
【教学过程】
第 一 课 时
[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：
假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数?
(媒体显示)
序 号 方 法 或 途 径
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
方法六
方法七
方法八
…… 直接数数
先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量
先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以100
先称量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积
先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积，再乘以100
先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度
先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100
用模具(比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币)计量(银行常用)
……
[建立模型] 我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。
[讲述、媒体显示]
模型一：直接计量 (方法一)
模型二：引入中间物理量换算 (方法二～方法八)
[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。也就是第三节所讲述的内容。
[讲述、媒体显示]第三节 化学中常用的物理量――物质的量
一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量
[引言]首先我们来分析C + O2 == CO2 反应：
[讲述、媒体显示]
C + O2 == CO2
宏观上： 12克 32克 44克
微观上： 1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子
[联想质疑]实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢?或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数?已知微粒个数，如何求出它的质量或体积?
[媒体显示]
宏观物质质量、体积――――――――――――――微粒个数
[思考探究]结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。(以碳粉、碳原子为例说明)
(媒体显示)
序 号 方 法 或 途 径
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
...... ▼一个一个地数
▼先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。
▼先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。
▼先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。
▼先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数。
......
[分析评价] 方法一可以看作是属于模型一的，直接计量;方法二～五可以看作是属于模型二的，引入中间物理量换算。微观粒子的质量和体积都很小，我们无法用肉眼直接看见或计数，因此,我们可以否定方法一。同样的理由，我们也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的体积不一定相同，我们没有1cm3的各种宏观物质中所含微粒的个数的现成的数据，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定质量物质中所含微观粒子数，我们还需要做大量的工作。但我们有现成的表示原子相对质量的相对原子量，只要我们适当确定方法三中构成微粒集体的微粒数目，使得这一微粒集体的质量是可以称量的，也许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途径。
[建立模型]
根据方法三，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：
[讲述、媒体显示]
物质所含微粒数= ×NA
[引导点拨] 如何确定这“一定数目NA”，这“一定数目NA”究竟为多少比较适宜呢?国际上规定：0.012kg12C所含碳原子数目即为NA。这样规定有什么好处?①NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，便于换算，可以称量。②有利于借助原子量，确定不同种类粒子集体的质量。
[讲述、媒体显示]我们把0.012Kg12C中所含碳原子个数称作“阿伏伽德罗常数”即NA，大约为6.02×1023。
将通过方法三建立的数学模型中的NA用“阿伏伽德罗常数”代替，并作变形：
[讲述、媒体显示]
=
[讲述]我们把上述比值用一个特定的物理量――物质的量表示，并规定其单位为摩尔(mol)，即：
[讲述、媒体显示]
物质的量(mol)= =
[讲述]物质的量便是我们在建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。
由上述关系式可以看出，当物质的量等于1mol时：
物质所含微粒数=阿伏伽德罗常数
物质的质量=阿伏伽德罗常数个微粒的质量
所以：1mol的物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒;
阿伏伽德罗常数个微粒的质量即1mol物质的质量。
我们把1mol物质(即单位物质的量的物质)的质量叫做摩尔质量。因此：
[讲述、媒体显示]
物质的量(mol)= =
n =N/NA=m/M
[提问总结、概括整合] (媒体显示)
▼在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时，我们引入了什么新的物理量?
▼物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的?
▼什么是阿伏伽德罗常数?
▼1mol物质的质量如何确定?什么是摩尔质量?它与1mol物质的质量是否为同一概念?
▼物质的量的含义什么?摩尔是什么?任何1mol物质中都含有多少个微粒?
[迁移、应用]
常规训练(略)
拓展延伸：
▼请在互联网或有关图书上查询七个国际基本物理量及其单位，这些物理量的含义分别是什么?
▼已知国际千克原器的质量是不变的。如果我们在确定原子量时，以一个碳原子质量的1/24作标准，则水分子的式量为多少?18克水中含有多少个水分子?
▼物质的量可以用来计量原子、分子、离子、质子、中子、电子等各种微观粒子，也可计量这些微观粒子的特定组合。C2H4(乙烯)、HCHO(甲醛)、C2H4O2(乙酸)三种分子的组成可以分别用下图表示
从组成的角度看，可以把每个分子中的一个碳原子和两个氢原子组合成一特定的整体，则上述三种物质可以表示为(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三种物质所形成的混合物可看作是这一整体和氧原子组成的。已知由这三种物质组成的某混合物中，碳元素的质量分数为a%，则该混合物中，氧元素的质量分数是多少?
第 二 课 时
[引言]引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。
[媒体显示]
二、气体摩尔体积
[交流、研讨]阅读P21表1-3-1，相邻同学相互研讨。
[提问交流][媒体显示]
问 题 结 论
1mol物质的质量在数值上有什么特点? 数值上等于其式量，单位为克
相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点? 固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同
[总结]从表1-3-1我们获得这样的结论：
1mol物质的质量在数值上等于其式量，单位为克。
相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。
[讲述、媒体显示]一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积(Vm，单位L/mol)。
n=V/Vm
[拓展延伸]
同温(T)、同压 (P) 下，相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同?
同温(T)、同压 (P) 下，气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系?
同温(T)、同体积(V)下，气体的压强(P)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系?
[讲述、媒体显示]
标准状况(简写为STP，指0℃，1.01×105Pa)下，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积(22.4L/mol)。(展示22.4L立方体，让学生感受其大小)
[概括整合] (媒体显示)
[迁移、应用]
常规训练(略)
[拓展延伸]
▼查阅有关书籍，想一想决定物质体积大小的因素有哪些?不同条件、不同状态的物质，决定其体积大小的主要因素是什么?如何从理论上解释相同条件下，不同气体的摩尔体积为什么相同?
▼尽可能多地列举出求标况下1mol气体质量的方法。
▼自己动手用硬纸皮制作一个体积为22.4升的立方体，感受其大小。
第 三 课 时
[引言]初中阶段，我们学习了用质量分数表示溶液的组成。通过质量分数，我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。但是，在化学计算中，我们更多的应用到物质的量，因此，我们需要用物质的量表示溶液的组成――物质的量浓度――以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
[讲述、媒体显示]
三、物质的量浓度
以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB)
CB=n/V
n ――― 溶质B的物质的量(mol)
V ―――溶液的体积(L或m3等)
CB―――溶质B的物质的量浓度(mol/L、mol/m3等)
[迁移、应用]
将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少?
1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少?将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少?
[概括整合] (媒体显示)
[引言]在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢?
[媒体显示]
请用NaCl固体配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。
[交流研讨]
你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器?如何提高溶液配制的精确度?
[活动探究](两人一组，相互协作)
[拓展延伸]某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操 作 实 情 对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏向左边
要称取7.3gNaCl固体，将药品放在右边托盘上称量
容量瓶洗涤后未干燥
未洗涤溶解NaCl固体的烧杯
加水至容量瓶容积的2/3时，未轻轻振荡容量瓶
定容时眼睛处于仰视的位置
摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线
第 四 课 时
[引言]引入物质的量后，不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题，而且也为根据化学反应计算带来极大的方便。
[讲述、媒体显示]
四、物质的量与化学反应
2H2 + O2 2H2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积
[迁移应用]
▼分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系。
▼P24交流研讨
▼在标准状况下。CH4气体0.224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔?生成水多少克?如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液?
[拓展延伸]
▼如何用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸?
▼试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系
第二章 元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
一.教材分析
(一)知识脉络
学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质;通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系;在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
(二)知识框架
(三)本节教材的主要特点
从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用，为形成元素族奠定基础，并以概念同化的方式引入新概念——胶体。
二.教学目标
(一)使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
(二)从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
(三)知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
机关学习计划 09-25
09-25
人生周记 09-25
成果作文 09-25
银行演讲稿 09-25
三年级述职报告 09-25
小学德育工作总结报告 09-25
