化学实验课件

化学实验课件 篇1

一、说教材

1、教材地位

第二单元《我们周围的空气》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“性质活泼的氧气”就是我们要仔细学习的内容，本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学实验来获得新物质，初次体验科学的探究过程，在这之前，学生已经学习了化学实验基本操作和氧气的性质等内容，这就为我们学习氧气的制备作好了的准备。通过这节课的学习，也为今后学习制取其他气体奠定了坚实的基础。

2、教学目标

（1）掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器组装、收集方法、验满、检验方法及操作注意事项。

（2）掌握高锰酸钾制取氧气的实验步骤。

3、教学重点和难点

教学重点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。

教学难点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的操作方法及注意事项的探讨。

二、说学情

九年级学生刚刚接触化学，特别对于化学实验有浓厚的兴趣，通过前面的学习学生具备了简单的实验操作和观察能力，所以对于氧气的制取能提高学生的动手能力和小组合作能力。

三、说教学方法

基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：

直观演示法；

小组探究合作法；

集体讨论法；

4、多媒体教学。

四、说学法

这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：

1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养动手能力。

2、合作学习法：通过合作探究、培养学生合作互助的团队意识。

五、说实验器材

药品：高锰酸钾。

仪器：大试管、酒精灯、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。

六、说教学过程

1、创设情景，引入新知

上课前，我会用PPT向学生展示几张人类在特殊环境下，人们是怎样呼吸的？如果在实验室，我们又会怎样制取氧气，引发学生的思考，从而进行探讨。

2、实验探究，引入新知

我会向学生系统的说明实验室制取气体应该遵循的方法和步骤。

（1）实验探究第一步：药品的选择。播放视频：提供三组药品的名称和化学式，以及三种能制取氧气的药品从用量、是否需要加热、收集方法三方面进行比较，让学生讨论实验室制氧气选择药品的依据。

（2）实验探究第二步：仪器的选择与组装。学生分组选择组装，并说出选择的理由，以及每种仪器的作用。从而使学生在自己动手中掌握装置选择的依据。最后教师课件展示，并归纳选择装置需考虑的因素，让知识进一步得到升华。

（3）实验探究第三步：收集方法。教师通过课件展示对气体收集方法进行归纳。然后让学生组内分工合作展开竞赛。实验后由每个小组的学生代表提出实验中发现的问题，并对问题进行讨论。实验操作步骤（通过课件读出）；氧气的'检验和验满方法（通过课件读出）。这样做能进一步补充在制取氧气中要注意的事项。

3、科学探究

实验室用高锰酸钾制取氧气

实验步骤（多媒体展示实验步骤），教师演示实验，学生观察现象并分组进行实验操作。

4、课堂练习，巩固新知

我特别设计了几道题，让学生对本节课的知识点进行巩固，加深学生对知识的记忆。

5、布置作业

课后作业可以巩固所学知识，满足学生多样化的学习需要，让不同的学生在化学学习方面得到不同的发展。

七、说教学反思

虽然这节课是用多媒体教学，但板书是不可少的，因为它可以明确这节课要掌握的知识点，所以对于重点内容，我通过板书表达出来，一个号的板书，可以使学生一目了然，清晰易懂。我认为本节课的设计特点是：力图体现，学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知。授课后我还将反思：教学内容是否符合学生的发展，探究活动的设计是否合理，学生认知还存在哪些问题等。

八、说板书

1、药品：高锰酸钾（KMnO4）

2、反应原理：高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

3、实验步骤：查、装、定、点、收、撤、熄

4、注意事项：

5、氧气的检验与验满：

化学实验课件 篇2

各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《分子和原子》第1课时的内容。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。

一、说教材

本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。

二、说学情

学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。

三、说教学目标

【知识与技能】

1、知道物质是由微观粒子构成的；能说出分子的三条性质。

2、能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。

【过程与方法】

通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。

【情感态度与价值观】

通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。

四、说教学重难点

【重点】分子的性质。

【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。

五、说教学方法

实验探究法、情境创设法、讲授法

六、说教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：新课导入

在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生思考为什么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。

环节二：新课讲授

1、物质由微观粒子构成

在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。

接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。

2、分子的性质

（1）分子的质量和体积都很小

首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。

（2）分子间有间隔

接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。

接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来引导学生。

（3）分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。

首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。

由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进行。通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。

接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。

环节三：巩固提升

提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

最后布置作业：预习下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。

七、说板书设计

最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。

化学实验课件 篇3

一、教材分析

《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：

㈠知识目标：

1、了解酸的涵义。

2、了解酸的通性（本节课的教学重点）。

3、了解金属活动性顺序（本节课的教学难点）及其意义。

㈡能力目标：

1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

2、培养学生分析问题、解决问题的能力。

㈢情意目标：

1、使学生初步认识一般规律有其局限性。

二、教法学法设计

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：

1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

三、教学过程设计

教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：

㈠总体思路：

⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移（编有酸与金属不能发生反应的题目）→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移

1、以信息加工理论为基础的设计思想

本课的总体设计思想是根据基于现代认知（信息加工）理论的学习和记忆基本模式构建的。

信息加工理论的内部过程及以此为基础构建的学习过程可描述如下：

信息加工理论的内部过程学习过程（学习事件）

①接受器接受刺激①引起注意，确保刺激被接受

②通过感觉登记器登记信息②告知学习目标，建立适当的预期

③选择性知觉信息，以便在STM中储存③提示从LTM中提取先前学习的内容

④通过复述在STM中保持信息④以富有特色的方式呈现材料，确保选择性知觉

⑤为在LTM中保存对信息进行意义编码⑤以适当的语义编码指导学习

⑥将LTM中的信息提取到STM中⑥引出反应，包括反应生成

⑦反应生成并进入效应器⑦提供学习结果的反馈

⑧学习结果学习者的环境中⑧评估作业，包括提供学习结果反馈机会

⑨通过执行策略对过程实行控制⑨安排多种练习以帮助将来的提取和迁移

根据本课实际——教学重点（酸的通性、金属活动性顺序）、难点（金属活动性顺序）安排两次上述的学习过程（学习事件）以此达到课堂教学重点突出。即⑴—⑺为第一次学习过程，重点落实酸的通性；⑺—⑿为第二次学习过程，重点突破金属活动性顺序。

2、以人类认识自然的基本过程为基础的设计思想

人类认识自然、认识事物的一般过程是从外现的、具体的、生动的、形象的感性认识逐步升华为内在的、本质的、抽象的理性认识。因此，在设计中要体现人类认识事物的一般过程，以便使学生感到学得自然、学得轻松。本课总体设计中的“⑵→⑶→⑷⑸⑹”、“⑼→⑽→⑾”均体现了认识规律（即：现象→规律→本质）。同时设计中的“⑵→⑶⑷⑸⑹→⑺”、“⑼→⑽⑾→⑿”也体现了理论联系实际，理论来自于实践同时又指导实践的思想（即：实践→理论→实践）。

3、以整体的连贯性为基础的设计思想

为了能使整堂课一气呵成，成为一个统一的、完整的体系。首先，将教材中酸的涵义部分移至酸的通性之后，目的是使学习既符合学生的认识过程，又使教学内容顺利落实。不把知识强加于学生，让学生在自然、轻松的有效学习中获得知识，而不时接受知识；其次，特意在环节⑺中设计了不能发生的酸和金属的反应，以此顺理成章地将学生思维迁移至研究金属活动性顺序的知识上来。

化学实验课件 篇4

各位领导、专家、老师，大家好！

我说课的题目是：人教版九年级化学上册第三单元课题1《分子和原子》，我按以下八个程序说课，主要说每个程序的要点。

一、教材分析

1、教材的地位和作用

《分子和原子》是初中化学的重要知识，也是学生在学习化学过程中遇到的拦路虎。它是在学习物理变化、化学变化及混合物、纯净物的基础之上，由宏观世界转向微观世界的开端。

本节课不仅能带领学生走入神奇的微观世界，学会从微观的角度认识事物，探究物质构成的奥秘，还能为学生们进一步学习原子的结构、元素、以及认识化学反应的实质等知识打下坚实的基础。

2、说教学目标

知识与技能：

（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；

（2）能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

过程与方法：

（1）学习通过观察生活、实验探究等方法获取信息。

（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。

（3）充分发挥学生的空间想象力。

情感态度与价值观：

（1）增强学生对微观世界好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。

（2）逐步提高抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

（3）使学生在实验的探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

3、教学重点难点：

教学重点

理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

教学难点

培养学生抽象思维能力，建立微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点。

二、学情分析

九年级学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对探索物质有着强烈的好奇心和求知欲，实验是激发他们学习兴趣的最好方法，通过实验，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，主动获取知识。

三、教学准备

教师：仪器：烧杯、试管、注射器、量筒、胶头、滴管、玻璃棒等。

药品：浓氨水、酒精、水、酚酞、品红等

用具：多媒体教学课件

学生：准备好课本和学具，课前预习相关内容。

四、设计理念

1、体现从生活走进化学，从化学走向社会。

2、主要以探究性学习、自主学习、小组合作学习等多种方式结合，以实验探究为主线，结合交流讨论、分析归纳等方法突出重点，突破难点。

3、顺应初中学生的心理特征和认知规律。

五、教学流程

创设情景、激趣引思

设问激趣，导入新课

实验探究，了解性质

知能训练，巩固知识

学习反思，及时总结

教学流程：

设计意图

一）、创设情景、激趣引思

多媒体课件展示：我们生活中都有过这样的经验：

1、现在正值金秋十月，丹桂飘香的季节，走过桂花树边，会闻到桂花香；

2、潮湿的衣服会自己晾干，特别是夏天更容易晾干；

3、糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味；

4、教师演示实验：品红在静置的水中会扩散。

上述这些生活和实验中的现象，你们想过这是为什么吗？你们会从化学角度来解释吗？

今天这一节课我们就来学习如何从化学的角度来解释这些生活和实验中的现象。也就是从分子和原子的角度来解释这些现象。

[板书]课题1分子和原子

二）、设问激趣，导入新课ZfW152.Com

在绪言中，我知道了化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门科学。也就是说，化学是研究物质的，我们生活的这个世界都是物质组成的，世界即物质。我们身边所熟悉的物质很多。

多媒体课件展示：一组图片：空气、水、煤、石油、天然气、铁、铜、食盐等等。

这些物质都是什么由什么构成的呢？为了解释上面的这些现象，长期以来，很多科学家都作了大量的探索和猜想。他们提出物质都是由看不见的微小粒子构成的的设想。

[板书]一、物质是由微观粒子构成

比如在绪言中，我们了解的英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗在18世纪就提出了物质是由分子和原子组成的理论。当时这只是一种猜想，但可以用它来解释生活中的很多化学现象。随着科学的进步他们的这种猜想已经得到了证明，分子和原子是真实存在的。我们通过先进的科学仪器不仅能看到了分子和原子，而且还能移动原子。

多媒体展示：视频、教科书P49中的图3—2和图3—3

三）实验探究，了解性质

为什么必须借助先进的遂道扫描显微镜才能观察到分子呢？这是因为分子的体积和质量都很小。

[板书]1、分子很小

多媒体课件展示：分子的自述

1个水分子的质量约是3×10—26kg

1滴水中约有1。67×1021个水分子，如果10亿人来数这1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万年才能数完。

分子除了体积和质量很小以外，还有什么性质呢？

[实验探究]

多媒体课件展示：实验步骤

[对比分析]步骤1说明蒸馏水不能使酚酞变色，只能起稀释作用。步骤2说明浓氨水可以使酚酞变红。步骤3酚酞变红是因为烧杯B中的氨分子运动到了烧杯A中，使A中酚酞变红。由此可以得出分子总是不断地运动着。这样，就可以解释开头的几个现象了。而且分子的运动与温度有关，温度越高，运动速率越快。

[板书]2、分子总是不断地运动

激发兴趣：请问：1+1在什么时候不等于2？

[实验探究]

先往玻璃管中加入前面的品红溶液，使其充满玻璃管容积的二分之一，再滴入无水酒精使其充满玻璃管。用手指堵紧两端，颠倒数次。

现象：总体积小于1玻璃管。

[课件展示]哲理故事

解释：这是因为分子之间有间隔。

[板书]分子之间有间隔

课件展示：酒精和水混合时体积变化的模拟图

[实验探究]

一打气筒，用手堵住出气孔，用劲推，可以推动活塞。再吸入一针管水，看能不能推动活塞。

解释：这是因为气体分子之间间隔比较大，容易压缩，而固体和液体分子间隔较小，不易压缩。

课件展示：物质状态变化时，分子之间间隔的变化示意图。

说明：石油气可装入钢瓶中，是因为气体受压下，可以液化，分子的间隔减小；相同质量的固体、液体和气体，体积不同，是因为它们分子间的间隔不同；物体的热胀冷缩现象，是因为受热时分子间隔增大，遇冷时减小的缘故。

四）知能训练，巩固知识

多媒体展示：课堂练习

五）学习反思，及时总结

经过这节课的学习，你觉得你有哪些收获？

六）课后思考：

假如你是一滴水中的小微粒，在你周围你看到了什么？如果给你稍稍冷却或加热，你又会怎样？展开你想象的翅膀，在化学的微观世界中翱翔吧！

通过生活中的常见现象，启迪思维，激发探究欲望。

培养学生世界是物质的哲学观点

展示学生熟悉的身边的化学物质的图片，让学生感受到大自然的美，培养学生热爱生活，热爱大自然的品质。

通过对物质构成的认识过程介绍，让学生知道科学探究是一个猜想——验证的过程。

让学生了解现代高科技，并培养爱国主义品质。

通过水分子的自述将分子的特性生动形象的展示给学生。同时让学生领会分子的“小”，激发了学生兴趣和好奇心理。

通过实验培养学生动手探究的能力，通过对比分析，培养学生观察、推理、对比、归纳、总结的科学探究能力。

通过脑筋急转弯培养学生学习化学的`兴趣。

实验探究培养学生动手操作的能力。

哲理故事让学生知道学无止境，通过类比迁移理解现象本质。

便于学生直观理解。

让两名学生合作完成此实验探究，培养动手能力及合作精神。

便于学生直观理解。

增强用化学解释生活，从生活中发现化学的能力，让自己拥有化学的眼睛。

巩固新知，培养学生的知识运用能力。

让学生学会总结反思。

给学生一个思考想像的空间。

六、板书设计

课题1分子和原子

一、物质由分子和原子等微观粒子构成

二、分子的性质

1、分子的质量和体积很小

2、分子是不断运动的

温度越高分子运动速率越快

3、分子间有间隔

一般温度越高分子间隔越大

一般压强越大分子间隔越小

七、课件说明

课件中有很多视频及动画很好的帮助我把握了教学的关键，是用任何生动语言无法替代的，在这节课中使用课件是初中化学中最恰当且必不可少的。

八、设计反思

新课标要求，初中化学要以提高学生的科学素养为主旨。因此我们教师在设计课程过程中要不失时机的引导学生，通过交流与讨论发现别人的长处，大家互相帮助，互相鼓励，不断地提高，不断的体验成功的喜悦，使学生真正成为教学活动的主体。

化学实验课件 篇5

一、说教材

教材是教师执教的依据，也是学生学习的依据。首先谈谈我对教材的理解，本节课是人教版初中化学第四单元课题三《水的组成》第二课时的内容。本节内容是继空气之后，学生学习的日常生活中最为熟悉的物质之一，对于学生能从化学的视角看待物质世界具有重要意义，同时本节课的学习，也为学生从宏观到微观的跨越奠定基础，单质化合物的学习不仅丰富了物质分类的内容，也是将物质进一步分类的依托。因此，本节内容具有承上启下的桥梁作用。

二、说学情

学生是课堂学习的主体，掌握他们的情况有利于课堂的教学。九年级的学生好奇心强，大脑机能显著发展并趋于成熟，首先他们对化学的兴趣逐步由直觉兴趣、操作兴趣、具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移。其次是知识基础：在生活中学生已经初步的对水的物理性质有所了解。最后是能力水平：学生已初步具备了收集、分析、提取有用信息的能力，也初步具备了与人合作、交流、分析、解决问题的能力。具备学好本节课的知识和能力。

三、说教学目标

根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：

1、认识水的组成；知道单质、化合物的区别以及氧化物的含义。

2、从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性。

3、了解人类认识物质世界的过程和方法，增强科学探究的欲望，发展学习化学的兴趣。

四、说教学重难点

【重点】

通过电解水实验探究水的组成；单质、化合物、氧化物的概念。

【难点】

准确区分单质、化合物、氧化物的概念。

确定这样的重难点，是我在对教材了解的基础上，根据教学大纲的要求，并充分结合本班学生的实际情况而制定的。

五、说教学方法

为了突出重点突破难点，教学方法的选择尤为重要。在教法方面，我将采用启发诱导的方式，通过创设情境、演示实验与提问的方式，让同学们感受新知，巩固新知。教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动。学生的学习方法有：探究学习法、多种感官协同法、小组讨论法。

六、说教学过程

接下来我来重点说一下我的教学过程。教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中，我采用创设情境法：上课伊始，首先我将引导学生思考，在日常生活中如空气一样，与人类的生活息息相关，并且是人体组成中含量最多的一种物质是什么。在学生回答的基础上，引出历史上人们一直认为水是一种单一的物质，他们认为水不可以继续分解，水到底能不能分解呢？从而引出本课主题。这样设计不但可以活跃课堂气氛，还能让学生从生活中感受化学、发现化学，培养学科兴趣。

环节二：新课讲授

导入之后就是新课讲授环节，这一环节我将重点讲解电解水实验与单质、化合物、氧化物的概念。

关于电解水实验，是中学化学的重要知识内容，在讲解时，我会首先演示电解水的实验，让学生注意观察，电极上发生什么现象？两支玻璃管内的液面有什么变化？接着让学生通过氢气在氧气中燃烧生成水，引导学生猜想电解水后会生成什么物质，然后让学生根据小组的猜想结果进行验证实验。实验完成后，分别用火星的木条和点燃的火柴靠近两极气体进行检验。通过水的电解实验巩固氧气的检验，练习氢气的验纯，分析实验现象，并在此基础上推断水的组成。即水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素。最后让学生书写电解文字表达式巩固新知识，完成电解水实验的学习。

在认识了水的组成的基础上，教材结合前面所学的元素、氧气等知识，从它们组成上的区别归纳出单质、化合物、氧化物的概念。在讲解时，教师可展示水分子分解示意图，并提问学生“水电解生成氧气和氢气两种气体，能不能说明水是由氧气和氢气组成的混合物”，在学生回答的基础上总结水、氢气、氧气虽然都是纯净物，但它们的组成却各不相同。接着让学生思考它们的区别，从而引出单质、化合物的概念。接着引导学生观察CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2等物质的组成有什么特点引出氧化物的概念。

经过以上过程便完成了电解水实验以及单质、化合物、氧化物概念的学习。之所以采用提问与讨论相结合的方法展开教学，是为了加强学生对所学知识的主动思考，而不是教师的直接灌输，激发学生探究新知识的积极性，体现“以学生为主体的教学理念”，同时培养学生相互合作、相互交流的能力。

环节三：巩固提升

新课讲授后就是巩固提升环节，我会让学总结物质的简单分类及单质、化合物、氧化物概念中的注意点。即单质和化合物都必须是纯净物；含有氧元素的化合物不一定是氧化物。在巩固新知的基础上，进一步深化了所学的知识内容。

环节四：小结作业

课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，由学生总结课堂内容。最后布置作业：课后收集历史上科学家们对水的组成的研究都经历了哪些过程，下节课来谈谈从这些探究历程中自己有什么启发。

七、说板书设计

化学实验课件 篇6

一、教材分析

1、地位和作用

本课题在整个化学学习过程中所占的地位十分重要，他是培育学生学习实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最好的教材，上好本节课对学生今后学习元素化合价知识、化学基础实验及探究能力的培养，有着深远的影响。

中就本节课来说，既是对实验室制取氧气知识的巩固提升，又是对制取气体知识的构建。通过本节课的学习，学生应该可以形成初中化学制取气体的完整知识体系，包括药品选择探究等五个方面，这些知识在今后学习相关知识时能够起到全面的指导作用。

2、教学重点与难点

教学重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的学习。

重点突破：

（1）通过演示实验，和学生实验，师生共同确定实验室制取二氧化碳的药品、反应原理。

（2）学生演示实验，和分组实验相结合，及时反馈矫正。

教学难点：确定实验室取二氧化碳的药品。

难点突破：通过思维的发散和收敛的过程，完成实验室制取二氧化碳的药品选择的探究过程。

二、学情分析

学生已学氧气的实验室制法，对于气体的制法与收集较为熟悉，知道气体的收集方法与气体的物理性质有关，能生成CO2的反应，想到木炭的燃烧，碳还原氧化铜，碳酸分解，但是没有关于用大理石与稀盐酸反应来制取的知识。一个班学生的基本情况是：素质参差不齐，中等水平学生较多，基础较差的学生也近十来个。在教学过程中尽量学一些基础知识，有关提高部分，可将课后巩固练习题作为提高题。还要通过实验提高学生学习兴趣，教师要精心组织，如提问辅导，巡回指导。

三、教学目标

1、知识与技能：

（1）能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，建立制取气体的知识体系能独立完成实验室制取气体的操作。

（2）通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。

2、过程与方法：

通过思维的发散和收敛的过程，完成实验室制取二氧化碳的药品选择的探究过程。利用分组实验和演示实验相结合的学习过程，完成两个探究实验。通过设计的装置的环节提高对装置的理解和认识。

3、情感态度与价值观

（1）通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。

（2）通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。

四、教学方法与教学设计思路

1、教学方法：

活动探究、合作交流、讨论归纳相结合的教学法。

2、教学设计思路：

这节课教学着重实现了学生的参与性，因为学生主动学习是获得知识技能最佳的途径。另外，教学过程中设置了多个探究环节，自然的贯穿整个课堂教学中，很好的保持了学生的学习热情和实验能力。另外的.突破是，多手段实现即时反馈目的。

教学分为三个环节，新课引入、讲授新课、反思提升、布置作业。

一、引入新课。情景引入，在处理大理石制品时出现了意外现象，意外中生成的是什么气体？学生通过猜想和验证、得结论，完成第一个探究过程。然后再思考，这个实验有什么利用价值？从而引入今天的教学内容。然后板书本节的教学目标，介绍重难点，等待学生完成每一部分板书。

二、讲授新课。选择实验室制取二氧化碳药品这个环节上面，我采取让学生先发散后收敛的思维训练方式。让他们从已有知识中选择可以得到二氧化碳的方法，再通过热烈讨论，从中选出最适合实验室制取二氧化碳的一个方法。接下来从几个相似的药品中通过分组实验选择最适合的一个。然后学生完成板书，实现即时反馈与矫正。反应原理这个环节，由于学生没有学习复分解反应，教学时直接讲授，不做过多展开，使教学突出重点。但是尝试了教授反应规律交换思想，便于学生理解掌握方程。制取气体这个环节，由于已经有氧气制备的知识储备，这部分知识以及比较有基础，简单的复习氧气制备气体装置后，不对二氧化碳再做知识回顾，让学生自己提炼知识点，展开选择和设计，然后通过视频投影展示学生设计，便于发现问题再次实现反馈及时目的。接下来，教学进入演示阶段，请学生代表完成制取和检验气体的操作，检验他们的制取气体的技能。再通过学生对他们的实验过程问题的评价，及时纠正错误，同时也实现了多层面学生的参与性。

三、课堂反思

教师提出问题：上述实验装置反应大现在还没有停止，你对此有什么认识？怎么解决这个问题？请学生参与讨论、分析原因、制定方案、解决问题，这样实现了知识的提升，提高了学生的实验分析能力同时引导学生形成善于对实验进行反思的学习习惯。

四、作业布置

配套讲义。

五、教具准备：

仪器：锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、导气管（弯、直）、酒精灯、铁架台、火柴、小黑板。

药品：块状大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水。

六、教学流程

创设教学情境，组织讨论，确定制取二氧化碳的反应原理及反应药品→回忆实验室制取氧气的方法及装置，确定实验室制取二氧化碳的装置。→出示制取二氧化碳的相关仪器，让学生设计、动手完成二氧化碳的制取。→随堂小结，进行练习。→布置作业。

七、板书设计

实验室怎样制取二氧化碳

（一）药品及反应原理

药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑

（二）装置的确定

发生装置：

收集装置：

（三）实验室制取二氧化碳

发生装置：固体+液体——气体

收集装置：向上排空气法

验满：用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则满

检验：倒入澄清的石灰水，振荡变浑浊则是二氧化碳

化学实验课件 篇7

一、说教材

1、本节教材的地位和作用

本章的教学重点是物质结构的初步知识及一些化学基本概念、化学用语等。构成物质的微粒有分子、原子、离子。分子是由原子构成的，离子是带电的原子或原子团。因此，可以说对原子的学习更是本章的重中之重。理解原子的概念，运用分子、原子的观点分析化学反应的实质，使学生对宏观物质的性质认识得更为深刻；了解原子的结构，使学生能深入了解宏观物质的组成、结构。

2、教学目标

根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节的特点，结合初三学生的认知水平、年龄特点、日常学习态度等确定本节课教学目标：

（1）知识目标a、理解原子的概念，掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系；

b、用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解；

c、了解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；

d、认识物质的可分性。

（2）能力目标培养学生的观察、想象、分析推理、归纳总结及阅读等能力。

（3）思想情感目标

进行化学史教育，激发学生爱科学的热情，培养学生严肃认真的科学态度；认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。

3、教学重点：原子概念；原子的结构

教学难点：原子概念的形成

4、对于教材的处理

要让学生理解看不见、摸不着的微观粒子原子的概念及结构是本课时教学上最大的难点。故将此种微粒通过电脑制作成形象、生动的模拟动画，让学生更直观的接受分子、原子的真实存在，理解分子、原子概念，初步形成原子结构模型。

二、说教法

主线：激疑——探索——引导分析——归纳总结

1、对于原子概念的教学，我采用实验—分析—归纳等相结合的教学方法。首先从实验入手，引导学生仔细观察，直观接受宏观物质的可变性，并积极思维，逐步认识到分子虽小，在化学变化中却可以再分的客观事实；通过演示模拟动画，分析水分解反应的实质得：在反应过程中，构成水分子的氧微粒和氢微粒并没有改变。从而概括出原子的概念。

2、引导学生讨论、比较、分析、归纳总结出原子的基本性质。

3、列表比较分子、原子的相似、相异及相互关系，进行抽象思维训练。

4、对于原子结构的教学，仍从观察实验现象入手，引导学生发现问题、分析问题，从而初步建立原子的核型结构；充分利用模拟动画，进一步学习原子的组成。

三、说学法

主线：观察实验——发现问题——分析问题——总结，得出结论

1、引导学生观察实验现象，从实验入手，发现问题—分析问题—解决问题。

2、引导学生充分发挥想象力，积极思维，并借助形象、直观的模拟动画，接受微观粒子的客观存在。

3、引导学生通过对旧知识的回顾，并进行分析、比较、归纳，引出新知识。

4、通过小结、课堂练习，巩固课堂所学知识。

扩展阅读

物理实验课件

一般而言，教师会在授课前准备教案和课件，他们通常会认真地制定计划。在设计教案时，他们需要注意学生对教学内容的理解和接受程度的差异。对于这篇值得一读的“物理实验课件”文章，趣祝福强烈推荐给大家，希望你能从中获取一些有益的知识！

物理实验课件【篇1】

1.知识与技能。

①理解温度计的工作原理。

②了解并记住生活环境中常见的温度值;

③会用温度计测量温度。

2.过程和方法。

①通过观察和实验了解温度计的结构及工作原理;

②通过学习活动，使学生掌握温度计的使用方法。

3.情感、态度和价值观。

通过教学活动，激发学生的学习兴趣和对科学的求知欲望，使学生乐于探索自然现象和日常生活中的物理学道理。

自制温度计，实验用温度计、烧杯(每组2只，中等大小)、多媒体课件、开水、冷水若干。

五.教学过程：

师：老师这有一杯水，如果我把它放入冰箱的冷冻室内，过一段时间，它还是水吗? 生：不是，变成了冰。

师：那我们猜想一下，使水变成冰的原因可能是什么?

师：那么我们这节课的学习就是从同学们最熟悉的温度和温度计开始。

师：提起温度，我们大家都比较熟悉，那么哪位同学可以举出生活中一些温度比较高的物体和温度比较低的物体?

师：还有那位同学知道一些具体的温度值?例如，什么物体在什么情况下的温度值具体是多少?

同学回答后，请同学把答案写在黑板上，如有错误适时纠正，并给予鼓励。

在此过程中，教师强调:记录结果由数值和单位两部分组成，其单位是摄氏度。 师：我们在看天气预报时经常会出现这样的数据：-20℃，怎么读呢?

学生读出来，教师给予点评。

师：实际上自然界的温度是千差万别的，我们一起来学习课本77页的小资料，了解一下自然界的各种温度值，并试着把空填上，同学之间可以交流，沟通合作。

师：哪位同学把你们组的填表情况和同学们交流一下?

和同学们一起解决表中数据。

师：我们是怎样知道物体的具体温度的?需要一个测量工具——温度计。温度计我们都很熟悉，有的同学也使用过，那么你们想没想过自己制作一个温度计?

利用小瓶(内装红水)、塑料吸管自制一个温度计。

让同学们利用自制的小瓶来判断另一个烧杯中的水比现在的烧杯中的水温度高还是低? 同学们动手实验，并能得出结论。教师给予适当的鼓励。

物理实验课件【篇2】

设计意图；孩子们在游戏及日常生活中，会发现一些奇怪的现象如船为什么会浮在水上走？为什么有些东西回会浮在水面而有些东西沉在水里？为什么有些东西会浮在水面也可以沉下去？为什么有些东西会沉在水里而且可以浮在水面？为了使幼儿满足幼儿的的好奇心，在探索身边的的科学，接触沉与浮的现象，并对沉与浮的现象做出简单的分析、判断和推理，因此设计了这个科学学习活动。

音乐、沙子、（棋子、药瓶、石头、积木已消毒）温水、水箱、皮筋、等、ppt活动过程：

1、什么是浮，认识浮在水面的物品有哪些？有哪些物品？在放到水里试一试，哪些是浮在水面呢？

2、认识沉在水里的物品有哪些？都有什么物品？在放到水里试一试，哪些是沉在水里呢？

1、小朋友用什么方法把浮在水面的物品沉下去？

2、小朋友用什么方法把沉在水里的物品浮上去？

2、“实验安全提示”

物理实验课件【篇3】

设计思路：

夏天到了，水果是孩子们喜欢吃的食物，我们幼儿园小班组正在开展“蔬果舞会”主题活动，自然角里摆放着孩子们带来的水果。有一天，为了给小金鱼换水，我用塑料桶盛了大半捅水放在自然角有阳光的地方晒，课间活动时，有几个孩子将水果放进水里玩了起来，玩的时候听到他们开心地叫起来：“落下去了”，“漂起来了”。《纲要》中指出“要尽量创造条件让幼儿实际参加探究活动，使他们感受科学探究活动，使他们感受科学探究的过程和方法，体验发现的乐趣。”为了彻底满足孩子们的好奇心，尊重他们对水果沉浮现象的兴趣，使幼儿获得粗浅的科学知识，因此设计了“水果沉浮”这一活动。

同时省一幼小二班也正在进行该主题的活动，于是我决定借他们班的孩子来开放这个活动。

活动目标：

1、让孩子观察水果在水中的沉浮现象，初步获得有关物体沉浮的经验。

2、学习用简单的方法记录水果在水中的沉浮状态。

3、培养幼儿良好的操作习惯和耐心细致的做事态度。

活动准备：

已有经验：幼儿认识苹果、香蕉、荔枝、圣女果(小西红柿)等水果。

2、4只透明的塑料盆，盛大半盆水;毛巾12条;小篓子若干。

3、塑封好的幼儿记录卡12份(卡上画有沉浮标记);水果小图片若干(反面贴有双面胶)。

这里有些什么样的水果?你喜欢什么水果?为什么?

二、猜想活动。

1、水果想请你们带它到水里去玩玩，你们愿意吗?

2、苹果放到水里会怎么样呢?(帮助幼儿用“沉”、“浮“来说)香蕉、荔枝、圣女果(小西红柿)呢?

3、你们各有各的想法，请把你的猜想记录下来好吗?可以用水果小图片贴在记录卡的'沉浮宝宝后面(指导幼儿看记录卡：记录卡上画有沉浮宝宝标记)。

1、你们猜得对吗?这些水果放在水里到底会怎么样呢?请你们一个一个放进水里，试一试就知道了。

2、幼儿操作，教师巡回观察、适时指导。

帮助幼儿正确运用“沉”、“浮”来表述。将沉浮两种水果分别放入两个小篓自中，引导幼儿将实验的结果与预想的结果进行比较，如果不相符就要求他们调整记录。

四、交流、总结。

现在你们知道这些水果在水里是什么样了吧，谁愿意把你的发现讲给大家听听?

物理实验课件【篇4】

一，刻度尺的检查 每次实验前都应先坚持测量工具并逐步养成习惯。使用刻度尺前应首先检查以下几点：

1.刻度尺的尺身是否平直，刻度是否均匀，刻线是否清晰;

2.刻度尺的零刻度的位置，若零刻度在刻度尺的端头，应检查端头是否已磨损;

3.弄清相邻两条刻线所代表的长度(即弄清刻度尺的最小分度值)。

实验内容与数据记录：

2.测量《科学》课本的长度、宽度和厚度 使用工具：……(名称、量程、分度值) 测量示意图： 表格及数据： ……

3.测量硬币的直径 使用工具：……(名称、量程、分度值) 测量示意图：…… 表格及数据： …… 问题讨论：(实验中我发现哪些问题及我的看法) …… 进一步地研究： 1.黑板上有一段曲线，用什么辅助方法可以测量曲线的长?

2.在只有米尺的情况下，设计一种简单方法量出操场的长度，并与步量的结果比较? 3.试设计一个实验方案，以测量出炒菜锅的深度。 4.试设计一个实验方案，以测量你自己所穿鞋子鞋底的面积。

物理实验课件【篇5】

通过观察、参观或者录像等有关的文字、图片、音像资料，获得社会生活中声的利用方面的知识.

通过学习，了解声在现代技术中的应用，进一步增加对科学的热爱.

录像带(超声、次声、声音在现代科技中的应用)、录像机、电视.

同学们好，在这一单元我们学习了有趣的声现象，知道了声的概念比较广，包括声音(人耳能感觉到的那部分声)、超声(频率高于0 Hz的声)和次声(频率低于20 Hz的声).声在生活实际、工农业生产和现代科技中的应用非常广泛，请同学们说出所了解的利用声的实例.

我们楼道里的声控开关.

广场的声控喷泉.

家庭里的超声波加湿器.

医院里检查病情用的“B超”和“彩超”.

工厂里用的超声波探伤仪.

利用“声纳”探测黑匣子.

利用次声波预测地震、台风等.

平常我们利用声音获取信息.

看来，我们的生活、工业生产、现代科学技术与声有着密切的关系，这节课我们就来学习声的利用.

1.中医诊病通过“望、闻、问、切”四个途径，其中“闻”就是听，这是利用声音诊病的最早例子.

2.利用B超或彩超可以更准确地获得人体内部疾病的信息.医生向病人体内发射超声波，同时接收体内脏器的反射波，反射波所携带的信息通过处理后显示在屏幕上.超声探查对人体没有伤害，可以利用超声波为孕妇作常规检查，从而确定胎儿发育状况.

对于咽喉炎、气管炎等疾病，药力很难达到患病的部位.利用超声波的高能量将药液破碎成小雾滴，让病人吸入，能够增进疗效.

4.利用超声波的高能量可将人体内的结石击碎成细小的粉末，从而可以顺畅地排出体外.

1.利用超声波对钢铁、陶瓷、宝石、金刚石等坚硬物体进行钻孔和切削加工，这种加工的精度和光洁度很高.

2.在工业生产中常常运用超声波透射法对产品进行无损探测.超声波发生器发射出的超声波能够透过被检测的样品，被对面的接收器所接收.如果样品内部有缺陷，超声波就会在缺陷处发生反射，这时对面的接收器便收不到或者不能全部收到发生器发射出的超声波信号.这样就可以在不损伤被检测样品的前提下，检测出样品内部有无缺陷，这种方法叫做超声波探伤.

3.在工业上用超声波清洗零件上的污垢.在放有物品的清洗液中通入超声波，清洗液的剧烈振动冲击物品上的污垢，能够很快清洗干净.

1.现代的无线电定位器--雷达，就是仿照蝙蝠的超声波定位系统设计制造的.

很多动物都有完善的发射和接收超声波的器官.蝙蝠通常只在夜间出来觅食、活动，但它们从来不会撞到墙壁、树枝上，并且能以很高的精确度确认目标.它们的这些“绝技”靠的是什么?原来蝙蝠在飞行时会发出超声波，这些声波碰到墙壁或昆虫时会反射回来，根据回声到来的方位和时间，蝙蝠可以确定目标的位置和距离.

根据回声定位的原理，科学家们发明了“声纳”，利用声纳系统，人们可以探测海洋的深度、海底的地形特征等.(四)声在生活中的应用

理论研究表明：在振幅相同的条件下，一个物体振动的能量跟振动频率的二次方成正比.超声波在介质中传播时，介质质点振动的频率很高，因而能量很大.在我国北方干燥的冬季，如果把超声波通入水罐中，剧烈的振动会使罐中的水破碎成许多小雾滴，再用小风扇把雾滴吹入室内，就可以增加室内空气的湿度.这就是超声波加湿器的原理.

2.我们在生活中利用声音获得信息.例如人们交谈、听广播、听录音等，声音是我们获取信息的主要渠道.

本节课我们主要学习了以下内容：

1.学过声现象这一章知识后，请结合学过的知识，再加上你丰富的想象，写一篇“无声的世界”或类似题目的科学作文.

2.查阅资料或访问网站，了解声在生活、生产和科技中的应用.

物理实验课件【篇6】

物理是一门以观察和实验为基础的自然科学，实验教学能为学生正确认识事物及各种规律提供事实依据，又能培养学生观察现象、分析问题、解决问题的能力。在偏远的农村中学，实验器材相对比较缺乏。虽然在“普实”期间也添补了一批实验器材，但有一部分并不实用，如：器材体积较小，不易观察；器材数量有限，不能分组实验；器材不贴近生活，难于理解等。为了上好物理实验课，使实验过程清楚、现象明显、数据准确、可见度高，笔者在多年的物理教学中，结合学生的认知心理，精心设计和制作了直观、形象的实验教具，对原有器材作了加工和改进，大大地提高了实验现象的可见度和实验的有效性。

在初中物理教学中，电学知识所占的比例在40%左右。“电”虽然贴近生活，但比较抽象，难于理解，如果在教学中没有合适的教具，仅凭一支粉笔、一本课本是很难让学生学好电学知识内容的，更谈不上学以致用。例如在讲授“家庭电路的组成”这一内容时，教师一般会先问：家用电器是怎样接在电路中的呢？我们教室的电灯、开关、电风扇、插座等元件又是怎样连接组装起来的呢？虽然学生在日常生活中接触到与电有关的物品，但要想正确地回答这几个问题，却存在一定难度。不过，这也恰好激发了学生强烈的好奇心。实验室确实也有电灯、插座、开关等实物元件，但如何组装才能使这些元件正常工作，这对于接触电学知识不多的学生来说还是比较困难的。课本上虽然也有这样的组装电路图，但毕竟不是实物，学生仍处于似懂非懂的状态。笔者为了把实物组装效果展示在学生面前，买来了一大块木板（长1.2米，宽0.7米），把这些元件逐个安装上去（如图1），仪器装配和布局一目了然。这块电路板不仅很好地展现了家庭电路的组成，还会在讲解“家庭电路中电流过大的原因———电路发生短路、用电器总功率过大”时，再次体现它的使用价值。在演示“电路发生短路”实验时，直接将右端延伸的火线、零线相碰；在演示“用电器总功率过大”实验时就不断地将电器插入插座，逐渐增大总功率。最终让全班同学亲眼目睹保险丝熔断瞬间的耀眼火花，亲耳听到剧烈的爆炸声等实验现象。这也为教师解释后面的“雷电现象”作了很好的铺垫。又如，初中物理教材中“滑动变阻器”的结构、原理及其作用是学生必须掌握的。由于紧密排绕在陶瓷上的电阻丝非常小，而且电阻丝有一层绝缘漆，需要括掉电阻丝与滑片接触点的绝缘层。因此在讲解滑动变阻器的结构、原理、作用时，很难让学生看清和理解。为了让学生看清实验过程，深刻理解实验的原理，笔者利用比较粗的带绝缘皮的铝线模似滑动变阻器的结构，做成了一个更直观的实验教具（如图2）。这个直观的实验教具让每个学生一看就懂，留下了深刻的印象。

在边远山区的农村学校，尽管也有上级部门配送的一些实验器材，但多数都是好看不好用，可见度低、可操作性不强的器材。因此，教师要对这些实验器材进行加工、改进或者替换。如探究“凸透镜成像的规律”的实验，实验室已具备了标准的光具座，一般情况下，在学生分组实验前，教师需先演示、提醒学生该注意的环节，实验结束后还得演示、总结规律。当我们在演示过程中不断移动蜡烛、光屏时，学生可以粗略地看到光屏上的像的大小变化，物距、像距的变化，但要让学生找出“像距、物距与焦距的关系，像的性质”等规律是不容易的，因为光具座上的标尺较小，后面的学生根本无法看清哪里是一倍焦距的点，哪里是二倍焦距的点。因此，笔者在教学这个内容时在光具座的标尺下方贴上一块长纸板，标注好焦点（F）、二倍焦距的点（2F），透镜的位置（O）（如图3所示）等。通过这样的改进，教学效果直观，明显能给学生留下深刻的印象，在短时间内就能找到，记住凸透镜成像的规律，达到事半功倍的教学效果。又如在研究“物体的动能大小与哪些因素有关”时，一般情况下，教学流程都是教师先演示，然后再让学生分组实验。教材是要求用钢球从斜槽上自由滚下，根据木块移动的距离来体现动能的大小。但是本校实验室没有斜槽，并且钢球体积较小，导致座位较远一些的学生根本无法观察到。因此，笔者在做这个实验时，就将小球换成小车，斜槽换成了斜面。在研究“动能大小与质量的关系”时，只需在小车上加上两个大钩码来改变质量，这样能使全班同学看得清楚，小车运行轨迹容易控制，效果明显。在学生进行分组实验时，笔者将从市场上买来了大线槽加工成斜面和平面，用体积相同的铝圆柱体和铜圆柱体代替小球从斜槽顶端自由滚下，研究“动能大小与质量的关系”；用同一个铝圆柱体从不同高度滚下来研究“动能与速度大小”的关系（如图4）。这样能缩短实验时间，减小其他因素对实验的影响。实验器材的.制作、选取及加工会直接影响我们的实验效果，关系到教学是否成功。为了做好实验，提高实验的可见度，需要教师深入挖掘生活资源，改进物理实验，制作加工出课堂教学真正需要的实验器材。此外，教师还应引导学生参与教具制作过程，培养学生的动手能力，让学生体验成功的喜悦，懂得珍惜劳动成果，增强学生的自信心和协作意识，进而激发了自主创新和勇于实践的潜能。

物理实验课件【篇7】

音叉(附共鸣箱)，音叉槌，支架(吊着一个轻质小球)。

用音叉槌轻击音叉，音叉就会发出轻微的声音。用音叉跟吊在支架上的轻质小球接触，小球就会被音叉弹开(图1.54-1)，表明叉股在振动。用手指轻轻接触发声的音叉，可以直接感觉它的振动。如果捏紧音叉的叉股，使它停止振动，就听不到声音了。说明一切发声的物体都在振动。

将音叉从共鸣箱上取下，用木、铁、铜、玻璃或其他物质做成长约30-50厘米、直径与音叉手柄直径相同的杆，插在共鸣箱上。把敲击后的音叉手柄放在杆上(图1.54-2)，共鸣箱发出同频率的声响。说明声音可以通过这些固体传播。 把装满水的量筒放在共鸣箱上，在音叉柄上套上一个直径比量筒小1-2厘米的软木塞，把敲击后的音叉柄放入量筒的水里(使塞子浸没1-2厘米)如图1.54-3所示。共鸣箱也会发出同频率的声响，说明声音可以通过水传播。

物理实验课件【篇8】

可以说生活中随处可见物理的影子。初中物理也与生活息息相关。素质教育的实施和新课程改革的推行更要求我们重视实验教学方式的运用，实验本身能训练我们细心观察、认真总结的能力，而正确得当的实验教学更能为初中物理的课堂教学锦上添花。那么，该如何完善我们的课堂实验教学呢？笔者认为，应全面分析它存在的问题，再一一对应着给出可行的策略。

1．教师“重理论，轻实验”，忽视实验教学。物理理论知识比较多，涉及的知识体系比较广。迫于教学任务，跟进教学进度，教师们在设计教案时，没有把课堂实验作为必要的教学环节。直接用单纯的讲解、全盘的知识灌输来代替，或者借用多媒体图片和视频展示匆匆带过，没有现场的实际操作。在传统的以分取人的应试教育理念影响下，不少教师还是把重心放在掌握概念和做题训练中去了，这也导致物理实验教学的不被重视。还有的教师因为自身疏于实验的训练，无法切实引导学生进行实验操作。

2．学生对物理实验教学的参与度不高。一方面，学校为了避免学生破坏仪器设备，出于对实验室的保护，不愿意提供机会给学生动手实验。这样导致教师一个人在实验，实验经过甚至包括现象原因的分析都由教师一手包办完成，这样学生容易产生依赖的心理，动手能力日渐退化。另一方面，因为物理的综合性比较强，部分学生对物理学习不感兴趣，也就缺乏科学质疑精神和研究态度。再加上物理实验分组合作的性质，虽然强调团队完成整个实验，但还是有不少学生因为理论知识掌握不牢固，不清楚实验的步骤和流程，害怕动手，这样实验由组长完成，其他人就失去了尝试的机会。

3．物理实验器材和场地配备不足。俗话说：“巧妇难为无米之炊。”没有充足的实验器材和实验室，不能保证每个学生及时实验，实验设想再好也无济于事。目前普遍的实验教学现状是将学生四五个人分成一组（农村或偏远乡镇情况可能比这个还严重），集中到一个实验室里进实验操作，没办法给每个学生一台仪器，还有的不能保证设备的更新，非常不利于实验教学。

1．提高教师的实验意识，加强实验教学。教师首先要有勤于动手的意识，很多时候教师没有进行实验教学，多数是因为对实验操作不熟练或不专业。因此要对初中物理教师加强物理实验培训，培养教师教会学生动手的能力，这样就能打破教师一味依赖教材的习惯。教师是课堂的引导者和组织者，在实验教学中要树立巧用素材，灵活施教的观念。如对于比较复杂困难甚至危险的实验，就不要让学生做。而对于能让学生自主探究的实验，则应大胆放手让学生自己去做。

2．引导学生进行实验操作，提高学生的实验参与度。实验既是检验知识的手段，也是激发灵感的过程。教师要善于挖掘那些新奇的、对生活有意义的物理知识和问题，引起学生学习的兴趣。教师要引导学生注意整个现象发生的过程、产生条件和特征等。例如，在教学《汽化与液化》这一章内容时，在实验前进行启发性提问：生活中晾衣服的时候，人们通常把衣服摊开晾在有阳光、通风的地方。这是为什么呢？衣服上的水在蒸发的时候又跟什么因素有关呢？这样，学生带着好奇心，通过猜想，用相同的两块玻璃片来对比和分析，就能顺利得出“液体蒸发快慢与液体温度的高低、表面积的大小、表面空气流动的快慢有关”的结论，很好地满足学生的求知欲。

3．完善实验设备，创造良好的实验教学条件。首先，学校应该加大对实验场地和器材的投入，尽可能地为学生完善实验平台。给教师教学提供便利。其次，教师要学会合理运用课堂的小器材，生动教学。如可以用尺子测量纸的厚度。再次，如果在室内现成的正式的仪器实在是缺乏的情况下，可以将演示实验改为学生自主实验，让学生自由去操作。如在学习量筒、弹簧秤、天平等知识后，可布置小实验：自制天平、量筒、橡皮筋测力计，还可以制作探究“水的沸腾”的仪器，自己制作简易杠杆等，培养学生的创新能力。综上可知，尽管目前的初中物理教学中仍存在着诸多问题，但我们要明确对它的改革不是一朝一夕能完成的事情，需要我们在实践中不断反思，结合学生情况，创新我们的教学理念。只有这样，才能真正让学生的动手能力慢慢得到提高，使初中实验教学质量得到不断改善。

化学方程式课件实用

根据教学要求老师在上课前需要准备好教案课件，教案课件里的内容是老师自己去完善的。同时在写教案课件时，设计内容需要让学生更快地理解各知识要点。趣祝福的编辑为您精挑细选了“化学方程式课件”相关内容希望对您有所指引，请您将本页添加到收藏夹中更便捷地浏览网站！

化学方程式课件(篇1)

一、教学设计思路

本节课以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新知识，本课创设了“我尝试”、“我体验”、“我挑战”、“我归纳”、“我展示”、“我反思”等多种情景，让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的氛围中学习，本节课以组内合作、分组竞赛的方式展开教学，这样做的目的是增加学生参与机会，增强他们的参与意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高他们学习化学的兴趣。

二、教案

课题如何正确书写化学方程式

授课人冯敏敏

学校宜昌市十六中学

教学目标

知识目标

a.概述书写化学方程式应遵循的原则。

b.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

能力目标

通过对具体的化学反应的'讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

情感态度目标

培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。

重点正确书写化学方程式。

难点化学方程式的配平。

用品多媒体课件、写字板、红、黄、蓝、绿四色磁铁。

教师活动

学生活动

设计意图

将学生分成红、黄、蓝、绿四组。

评价

②二氧化碳、③氯化钾、④氧气、⑤氯酸钾 并试着用上述五种物质的化学式写出你熟悉的化学反应。

注意：反应物与生成物之间用短线“──”连接。

自评

完成书写化学方程式的第一步：“写”播放幻灯片：几辆三轮车与几辆自行车的轮子个数相同？几辆三轮车与几辆小汽车的轮子个数相同？几辆自行车与几辆小汽车的轮子个数相同？

引导学生配平化学方程式。

评价

分析化学反应KClO3—KCl+O2

①为什么不平衡？

②如何使它平衡？

讲述：配平过程

练习：配平化学方程式

①HgO—Hg+O2

②Fe+O2──Fe3O4

分组挑战:幻灯片上显示一句话：“我喜欢化学”，每个字对应一个化学方程式，选择后将它们配平。

我：NaOH+CuSO4—Na2SO4+Cu(OH)2

喜：C+CuO—Cu+CO2

欢：Zn+HCl—H2+ZnCl2

化：KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2

学：P+O2—P2O5

用学生熟悉的生活常识引入用最小公倍数法配平化学方程式。

完成书写化学方程式的第二步：“配”。

引导

评价

阅读书本

①完善化学方程式的配平。

②归纳书写化学方程式的步骤。

完成书写化学方程式的第三步：“注”。

综合书写化学方程式的步骤。

评价

①书写化学方程式：

A组：①水通直流电生成氢气和氧气。

②将二氧化碳通入澄清的石灰水〖主要成分为Ca(OH)沉淀和水。

B组：③一氧化碳气体通入到红热的氧化铜中生成铜和二氧化碳。

④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

②自评、互评。

综合学生各种能力、巩固化学方程式的书写。

评价

1.指出下列化学方程式中的错误：

①Mg+O2MgO2

②Mg+O2↑==MgO

③2Mg+O2──2MgO

④2Mg+O22MgO↓

⑤S+O2==SO2↑

2.交流收获。

让学生在反思、交流中掌握化学方程式的书写要点。  师生评价、布置作业

板书设计

第五单元化学方程式

课题2如何正确书写化学方程式

原则：尊重客观事实遵守质量守恒

化学方程式课件(篇2)

弄清教学目标

1.了解根据化学实验书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律.

2.了解化学方程式的几种配平方法.掌握用最小公倍数法配平的步骤和要点.

熟悉教材

一、书写化学方程式的两个原则

(一)必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想捏造事实上并不存在的化学反应和物质.

(二)要遵守质量守恒定律，等号两边的原子种类与数目必须相等.

二、书写化学方程式的步骤(以铁燃烧为例)

铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，第一步要根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子反应物和生成物之间划一条短线.

Fe+O2——Fe3O4

第二步要配平化学方程式，也就是让化学方程式能体现出质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数反应前后要相等.

3Fe+2O2——Fe3O4

第三步标明化学反应发生的条件，把短线改成等号.

3Fe+2O2 Fe3O4

化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件，如点燃、加热(常用“△”表示)、催化剂、通电等，将条件写在符号的上方.

如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注明“↑”号;溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号.同样，溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号.

问题全解

1.怎样配平化学方程式?

配平化学方程式，必须遵循质量守恒定律，在方程式左、右两边的每一种元素的原子总数必须相等，配平化学方程式的方法很多，初中阶段常用的有三种方法：

(1)最小公倍数法

该法是找出方程式两端各出现一次，且原子个数相差较多的元素，求其原子个数的最小公倍数.

例如：配平P+O2——P2O5

上式各元素均只出现一次，但氧原子个数相差较多，故从氧元素入手加以配平.两端氧元素原子个数的最小公倍数为10，所以，O2前配系数5，P2O5前配系数2，然后配得P前系数为4，方程式写作4P+5O2 2P2O5

(2)观察法

该法是从化学式比较复杂的一种物质入手，推求出各有关反应物和生成物化学式的系数，然后再推出其他物质化学式的系数.

例如：配平NH3+O2——NO+H2O

先确定配平的基准点，一般找出化学方程式中组成比较复杂的物质，将其前面的系数确定为1，本题中选定NH3为基准，并确定其系数为1.

然后根据质量守恒定律，确定含有构成上述物质元素的其他物质化学式的系数，可以出现分数，本题中以1个NH3分子为基准，根据质量守恒定律，分别对N原子和H原子进行配平得1NH3+O2——1NO+ H2O

最后确定其他化学式前的系数，并在方程式两边同乘以某数，使各系数变为最简整数，如本题在前面的基础上确定O2的系数，得1NH3+ O2——1NO+ H2O，方程两边同乘以4，得4NH3+5O2 4NO+6H2O，最后再检查确认即可.

化学方程式配平的方法有许多，除了在此介绍的三种方法外，常用的还有待定系数法;若是氧化还原反应，还有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，这些方法只能在以后的学习中不断地去了解和掌握.

2.怎样正确使用“△”“↑”“↓”等符号

(1)“△”号是说明某化学反应的发生需要“加热”

该符号表示一般的加热，相当于酒精灯所能达到的温度，所示温度范围在500℃以下，若某化学反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度，则不能用“△”表示，通常以“高温”表示，“高温”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO+CO2↑，另外注意不要把“点燃”与“加热”混淆.点燃是指可燃物质与氧气或其他物质反应时，反应物预先加热燃烧或用火柴引燃的反应条件.

(2)“↑”“↓”是生成物的状态符号

这两个符号分别说明生成物以气体形式逸出和以固体沉淀形式析出.箭号只能标在化学方程式的生成物一边.个别同学在书写化学方程式时，凡是气体都写上“↑”，下面我们辨认一下正确与错误的写法.

S+O2↑ SO2↑

Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O

当反应物中无气体物质，生成物中有气体物质时，生成物中的气体物质一般应标“↑”，如，2H2O 2H2↑+O2↑

反应物中有气体物质，生成物中也有气体物质时，生成物中的气体物质不标“↑”，如，

C+O2 CO2

当反应在溶液中进行时，其生成物中以固体沉淀形式出现(即溶液浑浊)的难溶物应标“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

不是在溶液里发生的反应，不论生成物中有无难溶物质，均不标“↓”，总之，“△、↑、↓”等符号是化学方程式中的“解说词”，只有正确合理的使用，才能表达出它应代表的意义.

学习方法指导

不少同学认为书写化学方程式难，主要原因是：

(1)对元素符号、化学式的意义和书写规则理解不透，记忆不牢.

(2)没有理解书写化学方程式应遵守的原则.

(3)没有按步骤书写化学方程式.

(4)没有掌握好配平的基本方法.

[例1]下列化学方程式书写正确的是

A.Mg+O2 MgO2__________

B.2H2O2 2H2O+O2↑

C.2P2O5 4P+5O2

D.2HgO 2Hg+O2↑

解：A中生成物化学式写错，应为MgO;B中催化剂应为MnO2;C中反应物、生成物左右两边颠倒了.

答案：选D

点拨：判断一个化学方程式的书写是否正确，可以从以下几个方面来看：

①是否按客观事实正确写出了反应物、生成物的化学式.②是否配平.③是否正确反映出反应的必要条件及生成物的特征.

[例2]配平下列化学方程式.

点拨：本题考查配平化学方程式的技巧，一般来说，初中阶段的氧化还原反应可利用夺氧失氧的原子个数来配平，如CO+O=CO2，一个Fe2O3分子中有3个氧原子，可与3个CO分子反应，生成3个CO2分子;Fe2O3失去3个氧原子，剩下2个铁原子，所以Fe前配系数2，有机物燃烧的化学方程式一般用观察法来配平，而分解、化合反应则一般用最小公倍数法.

[例3]镁是一种很活泼的`金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是-3价;镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物.试写出上述两个反应的化学方程式.

答案：3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO2 C+2MgO

点拨：本题是一道书写化学方程式的信息给予题，是中考考查的热点题型.解题的思路是先根据题中所给的信息，给合已学过的知识，推出化学反应中的反应物、生成物和反应条件，然后按书写化学方程式的一般步骤书写.

拓展训练

利用信息加工原理书写化学方程式

书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启发性提示等.这就要求学生通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移.

在这一过程中，往往需要将试题给定的条件与试题的问题目标建立起联系，而这一联系，就需要我们不断去搜寻，这一过程实际上就是我们所讲的问题解决过程中的一个基本思路和方法.

如黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳.

这类方程式的书写，只要直接根据试题所给反应物和生成物的名称，直接书写化学方程式即可，反应物为KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用观察法以K2S为基准，KNO3前系数为2，配平钾原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系数为3，最后配平碳原子个数，C前系数为3，配平之后，再按照步骤，写上条件、箭头，写作：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑

写化学方程式是一件非常细致的工作，因此是学习化学的难点，总结许多成功者的经验归结为一、二、三、四：“一角二平三条件，四要瞄准放暗箭——↓或↑”，

“一角”指写化学式要注意角码，

“二平”指写化学方程式必须要配平，

“三条件”强调的是要在化学方程式的等号上下注明反应条件.

“四要瞄准放暗箭”这种说法是一种为了加强记忆而采用的诙谐语句，强调要在生成物的化学式右侧适当标出气体或沉淀的箭号，即↑或↓这是保证化学方程式完整性必不可少的一步.

通过多年来的教学实践，这样教学设计效果还算可以，但是还需反复训练才行。

化学方程式课件(篇3)

课题3 利用化学方程式的简单计算

涞源县走马驿中学

王佳佳

[课题分析] 本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。[教学目标] 1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。[教学重点] 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。[教学难点] 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。[教学方法] 讲练结合 [课时安排] 1课时

[教学过程]

1、复习提问：说出下列化学方程式的意义

2H2 +

O2 质量比

2H2O

2×18 2×2 ∶ 32 ∶ 4 ∶ 32 ∶ 36（）g（）g

18g

若 4g

（）g（）g [引入新课] 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。[师生共同阅读、讨论] [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32，x=

x =0．6 g。

答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] [教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得

计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3100 56 x 10 t

x=x =18 t 答：需要碳酸钙18 t。

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量。那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? CaO+CO2↑ 我们一起来看P101的课堂练习。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)[学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演] 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y。

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考] [教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[学生练习] [小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。[布置作业]习题5、6、7、8 板书设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤： ①根据题意设未知数； ②写出化学方程式； ③求有关物质质量比，写出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

化学方程式课件(篇4)

《如何正确书写化学方程式》教案

5.2如何正确书写化学方程式

学习目标：1.懂得书写化学方程式应遵循的原则。

2.能知道化学方程式书写的步骤，学会配平化学方程式的方法。

学习重点：正确书写化学方程式

学习难点：化学方程式的配平。

方法指导：自学质疑、交流展示、互动探究、知识建构、基础检测、巩固练习。

自主学习：、比较一下文字表达式和化学方程式的优缺点

2、化学方程式的意义，想一想：c+o2co2的意义？

①哪些物质参加反应？

②在什么条件下反应的？

③反应生成了哪些物质？

④参加反应的各粒子的相对数量如何？

⑤反应前后质量守恒吗？

3、化学方程式的书写

两原则：（1）__________________________________

___________________________________

4、点燃、△、=、+、↑、↓各表示什么意义？分别写在什么位置。

知识建构：、化学方程式的意义：

3Fe+2o2Fe3o4

232

质：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

微：每3个铁原子与2个氧分子化合成1个四氧化三铁分子

量：每168份质量的铁与64份质量的氧反应生成232份质量的四氧化三铁

说一说：c+o2co2的意义？

质：

量：

微：

比一比

化学方程式与代数方程式的异同。

2、化学方程式的书写方法步骤：

①写式②配平③标注④检查

3、配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。

互动探究：、四个方程式的配平

P+o2──P2o5

Al+o2—Al2o3

co+Fe2o3—Fe+co2

kclo3=kcl+o2

化学方程式课件(篇5)

利用化学方程式的简单计算 八圩中学:蒋慧月 教学目标 知识与技能:

1、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。过程与方法: 通过对化学方程式中物质间质量比,初步理解反应物与生成物之间的质和量的关系,培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感态度与价值观: 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用,培养学生严谨求实,勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

学前分析: 本节课在学习了质量守恒定律,化学方程式,相对原子质量,化学式计算等知识的基础上,对化学知识进行定量分析。知识本身并不难,关键是使学生自已思考,探索由定性到定量的这一途径。并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中,对解题格式、步骤、严格要求,培养学生一丝不苟的科学态度。

教学重点:根据化学方程式计算的步骤。

教学难点:

1、物质间量的关系。

2、根据化学方程式计算的要领及步 骤。

教学模式:引导讨论法 教学准备:课件、实物投影 教学安排:1课时

学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。通过练习,熟练掌握,并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。教学过程

创设情境: 教师:同学们,每天你们都坐在宽敞明亮的教室里学习,四周的墙壁都是白白的,那么你们知道这墙壁是用什么粉刷的吗?学生可能不知道,教师可解释是由石灰浆粉刷的,然后再进一步解释石灰浆是由生石灰和水混合而成的,从而提出,假设你家里起了新房子,需要用石灰浆来粉刷墙壁,那么你要煅烧多少的石灰石才能满足你的需要呢?那么这里所涉及的量的问题就是我们今天要学习的内容。引入新课,可利用化学方程式的简单计算来解决实际问题。(目的:从生活知识入手,让学生明白化学知识的实用性,激发学生学习化学的积极主动性。

新课讲解:首先复习化学方程式的书写。举例:写出氢气燃烧的化学方程式,并写出各物质间的质量比,同时说出量的意义。

学生集体回忆化学方程式的书写,同时用课件展示。

教师:从化学方程式中的各物质间的质量比可知:化学方程式中各物质间的质量存在一定的比列关系,只要知道其中某一个量,就可以求

出其他相关物质的量。那么利用这个计算原理,现在就让我们一起来具体解决有关化学方程式的计算问题,引出例题1。

课件展示:

例题1:例题1:已知火箭升空需要液氢燃烧来提供能量.现有80kg的液氢,至少需要多少千克的液氧才能满足这些液氢的完全燃烧? 友情提示:液氢和液氧的反应情况。

教师:先由学生同桌之间交流讨论,再依照课本例子试着计算(由学生自已做的目的是:在清楚解题思路的基础上,自已先探索解题格式。然后教师再选出几组学生的具体解题计算过程,拿到投影仪来展示给大家看,进一步说出解题步骤和格式。

课件展示:计算过程,教师再次强调解题步骤和格式,使学生初步学会化学方程式计算的书写步骤和格式。

教师:通过例题1的学习,现在让我们利用化学知识再来具体解决前面所说的实际问题,引出例题2:工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3可制得生石灰(CaO和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?同时能生成二氧化碳多少吨? 解:设需要碳酸钙的质量为X,同时能生成二氧化碳的质量为y。CaCO3======CaO+CO2↑ 100 56 44 X 10t y 100/56=X/10t 56/44=10t/y X=17.9t y=7.9t 答:需要碳酸钙的质量为17.9t,同时能生成二氧化碳原质量为7.9t。课堂作业:想一想,练一练。以比赛的形式选派男、女学生代表上黑板书写,要求又快又对。教师设有奖品鼓励学生,把课堂推向高潮。教师:根据学生的答题情况,请学生一起来对化学方程式的计算过程进行总结相关的注意事项。

课件展示注意事项,最后再请学生对本节课的知识点进行小结:化学方程式的计算步骤。(个别提问

教师:通过这节课的学习,你掌握化学方程式的计算了吗?下面让我们再来动手做一做:让学生通过计算得出答案后,从中体验收获成功的喜悦。

练习:在化学反应A+2B=C+D中,5.6克A与7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C.若要制得0.4克D,所需A的质量为(.A.5.6g B.27.3g C.11.2g D.14.6g 2.实验室用高锰酸钾制取氧气,若要制取4.8克的氧气,问需要高锰酸钾多少克? 3.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?

化学方程式课件(篇6)

教学目标

1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。

教学重难点

1.由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

2.解题的格式规范化。

教学过程

学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法

【学习指导】

阅读课本第102-103页的有关内容，完成下列填空。

1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：

(1)设未知量;

(2)正确地写出化学方程式;

(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;

(4)列出比例式;

(5)求解;

(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】

1.利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么?

2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?

【温馨点拨】

1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确;

(2)化学方程式必须配平;

(3)找准题意中的已知量和未知量。

【名师归纳】

1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。

【反馈练习】

1.在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是(D)

A.R的相对原子质量为12

B.N的相对分子质量是28

C.参加反应的RO2质量为4.4g

D.2.4g M与5g RO2反应生成7.4gN

2.在化学反应2A+B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(C)

A.9g B.11g C.12g D.14g

3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克

4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克

5.已知反应：2A+B===C+D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为1.2g。

6.在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C)

A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2

7.4 g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为3∶1∶6。

8.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，对“电解10 t氧化铝最多生产多少吨铝?”，你能有几种方法解决这一问题?

提示：第一种方法用化学反应方程式计算;第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量=氧化铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3吨。

化学方程式课件(篇7)

课题3 利用化学方程式的简单计算

霸州十八中 何宝柱

本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。

1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。

3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。[教学目标] 1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。[教学重点] 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。[教学难点] 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。[教学方法] 讲练结合 [课时安排] 1课时 [教学过程]

1、复习提问：复习提问

以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ：（24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（）克 ：（）克 若：（）克 ：（）克 ： 4 0 克

[引入新课]

在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。[师生共同阅读、讨论] [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32 6g x

x==0．6 g。

答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] [教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得

计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑

56 x 10 t

x==18 t。

答：需要碳酸钙18 t。[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? 我们一起来看P100的课堂练习。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)[学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演] 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2+Cl22HCl 2 71 73 100gx y。

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考] [教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[学生练习] [小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。[布置作业]习题5、6、7、8 板书设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤： ①根据题意设未知数； ②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量； ④列比例式，求解； ④简明写出答案。

教学反思：

《利用化学方程式的简单计算》是学生学了“化学方程式”后，具体感受到它与实际生活的联系和作用的重要一课。本节课的设计体现了这一特点：

要充分利用书上的例题，让学生体验化学计算题的一般步骤和方法，使例题成为解题格式的示范。在学习过程中，要提供时间让学生自主学习、合作交流，教师要及时发现问题，及时予以反馈纠正。注重学生学习知识的层次性和发展性。在导学案的设计中采用了自主学习为主、合作学习为辅的设计，让学生先观察例题的计算步骤，然后自己动手实践，再展示交流，将感知上升为理论。

亮点：

1、利用导学案循序渐进的指导学生阅读教材，总结出利用化学方程式的简单计算的步骤及格式

2、引导学生阅读教材中的例题，并联系已有的数学知识做详细探讨学习，让学生对利用化学方程式的简单计算解题步骤清楚认识，然后再让学生深入的掌握计算中的注意事项。

3、把学习的主动权交给学生，让学生相互讨论学习，并在黑板板演，由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好，整个课堂很活跃，学生的思维达到了最高点，激发学生学习的兴趣。

不足：

1、导入直接但是没有过于清晰的引入课题，如果像李老师用视频引入更能提高学生的学习兴趣。

2、时间安排不是很佳，导致本节课有习题没有完成；

3、讲解语言不够简捷，语速过快，有些问题可能没有阐述清楚。

4、学生展示时没有全员参与，参与度不高。

5、本节课学生只能初步了解并不能掌握利用化学方程式的计算，在重点难点上没有完全体现，只强调了化学计算总设和答的单位，没有给出其他的指引。

6、对于学生列比例问题没有给出明确的说明和指导。

改进措施：

今后教学语言简捷精准方面多加努力提升，增加练习量，还要让每位同学都主动参与学习。

化学方程式课件(篇8)

课题3 利用化学方程式的简单计算

【学习目标】

1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。【学习重点】根据化学方程式计算及书写格式要规范化 【课前预习】

一、温故知新

1、写出下列反应的化学方程式

（1）有氧气参加反应或有氧气生成的化学方程式

（2）有氢气参加反应或有氢气生成的化学方程式

2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。

3、氢气燃烧的化学方程式，以及该反应你能得到的信息。

二、阅读教材102页

1、利用化学方程式计算可以解决哪些问题？

2、阅读并计算例1和例2，学习并总结计算的步骤。【课堂探究】

根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。[例题1]加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（按要求书写步骤）

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [例题2]工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

编题比赛:教师帮助总结出题应出示哪些已知条件,并用已知有氢气2克,结合课前预习(有氢气参加反应或有氢气生成的化学方程式)出几道例题。学生用（1）有氧气参加反应或有氧气生成的化学方程式（2）氧气32克出题，以小组为单位，进行竞赛。

【课堂小结】

1、根据化学方程式计算的依据是。

2、根据化学方程式计算的方法和步骤：

（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。【课后反思】

化学方程式课件(篇9)

1.化学方程式的概念。

2.化学方程式的书写原则和书写方法。

(2)正确书写化学方程式。

本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。

：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?理解应用质量守恒定律应注意哪些问题?

：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢?这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?

：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。

：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的c和32份质量的o2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的co2。

：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看“氯酸钾受热分解”反应：

kclo3 === kcl + o2 能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?

：组织学生阅读课本第71-72页有关内容，组织学生讨论：

(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?

二是遵守质量守恒定律。

2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式;

②配平化学方程式;

③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。

：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。

：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。

：①什么是化学方程式的配平，

②用最小公倍数配平法的步骤?

③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?

：加深理解，熟练掌握配平方法。

：指导学生阅读课本p71页第三自然段。

：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“=”表示的意义)。

： 2kclo3 == 2kcl + 3o2↑

2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2

1.含义：：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。

：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

2.读法：：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。

：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。

：相邻座位同学相互练习读法。

：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。

：培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。

中间连等号，条件要注清;

生成气体、沉淀，箭头要标明。

2.最小公倍数配平法步骤：

①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较 多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。

②求它的最小公倍数。

③推出各化学式前面的系数。

④把横线改成等号。

⑤检查。

化学方程式课件(篇10)

课题2如何正确书写化学方程式一、三维目标

1、知识与技能

（1）理解化学方程式的书写原则。

（2）掌握化学方程式的书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

2、过程与方法

（1）通过观察比较讨论，培养学生的观察和归纳总结的能力；

（2）通过活动与探究，培养学生应用化学知识的能力；

（3）通过游戏与练习，增强对知识的记忆、理解和掌握。

3、情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣；

（2）培养学生思维的有序性和严密性，及尊重客观事实，实事求是的科学态度。

二、教学重点

正确书写化学方程式。

三、教学难点

化学方程式的配平。

四、教学方法

讲练结合五、教学过程

【引入新课】

（多媒体展示）

fe+02—fe2o3 这个式子能称为化学方程式吗？怎样才能使之成为正确的化学方程式呢？这就是本节课将要学习的内容——如何正确书写化学方程式。

【新授】

活动一：猜一猜

1.广告：“水变汽油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”，同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？（提示：通常燃油含有碳、氢等元素，分析化学变化前后元素的种类。）

生甲:如果我是老板我就不加盟，因为这个化学变化更本就不能发生。生乙：如果我是老板我要加盟，因为他有利润啊

师：以上两位同学的回答哪个正确呢？是甲同学正确，因为一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为依据，绝对不能凭空想象，主观臆断。

2.展示图片

①第一幅图片揭示的一个化学反应是什么？左右平衡了吗？

生：是氢气在氧气中燃烧的反应，左右没有平衡。

②第二幅图片左右平衡了吗？用一个什么化学方程式把它表示出来？ 生：第二幅图片左右平衡了。h2+o2==

③第二幅图片中的平衡，是怎样从第一幅图中的不平衡变化来的？

生：在氢气前配上2，在水前配上2，式子两边的氢原子、氧原子数目就都相等了，也即化学方程式配平了。

师：根据同学们的回答可以得出这样的结论，在书写化学方程式时，反应前后原子的种类和数目都要相等。这也就是说在书写化学方程式时要遵守质量守恒定律。

师：同学们通过刚才的活动，你们能归纳出化学方程式的书写要遵守的原则吗？

生：能，在书写化学方程式时，一要以客观事实为依据；二要遵守质量守恒定律。

活动二：试一试

1、看过“找错误”这样的电视节目吗？现在我们也来试试，有人说，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是这样的：fe+02—fe2o3；请同学们指出这个化学方程式的错误有哪些？

（学生思考回答：生成物不对，没有依据客观事实，没有反应条件，不遵守质量守恒定律。）

2、上述的化学方程式应该怎样改正？

（学生思考回答：生成物要改为fe3o4；还要使铁原子和氧原子在反应前后各自的数目要相等；还要注明反应的条件-----点燃。）

师：怎样才能使铁原子和氧原子在反应前后各自的数目要相等呢？

师：因为左边有两个氧原子，右边有四个氧原子，两数的最小公倍数为4，所以在氧气前面配上2，在fe3o4前面配上1（省略不写）。式子右边铁原子个数是3，左边铁原子个数是1，因此要在fe的前面配上3。这就是书写化学方程式的配平中的最小公倍数法。

师：那什么是化学方程式的配平？

组织学生阅读课本p101中的化学方程式的配平。

师：试试看，你能配平下列化学方程式吗？

（1）c + co2 === co

（2）al + o2 === al2o3

（3）cuo + c === cu + co2

（4）ch4 + o2 === co2 + h2o

（5）h2s + o2 === s + h2o

3、写出化学方程式有哪些步骤？

（让学生阅读课本，归纳步骤。）

第一步：将fe、o2的化学式写在左边，fe3o4的化学式写在右边，反应物与生成物之间画一条短线。“写”

第二步：配平。因为左边有两个氧原子，右边有四个氧原子，两数的最小公倍数为4，所以在氧气前面配上2，在fe3o4前面配上1（省略不写）。式子右边铁原子个数是3，左边铁原子个数是1，因此要在fe的前面配上3。“配”

点拨：配平方法——最小公倍数法

第三步：标明化学反应发生的条件。“注”

第四步：把短线改成等号。“等”

配平为：3fe+2o2 3o4

活动三：练一练

例

1、写出下列反应的化学方程式。

◇ 水通直流电生成氢气和氧气

◇ 镁条在氧气中燃烧

例

2、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

活动四：议一议

书写化学方程式时要注意什么？

注意：

1.化学式右下角数字不能改动。

2.化学式前化学计量数简化成最简单的整

数3.“↑” “↓” 都只能在生成物中出现。

4.如果反应物和生成物中都有气体，则生成物中气体不用 “↑”。

5.如果反应物和生成物中都有固体，则生成物中固体不用“↓”。

比，“1”省略不写。

6.注意：点燃≠加热≠高温

3cacl2+h2o+co2

活动五：比一比 看谁发现错误多，下列化学方程式是否正确？若有错误请指正（多媒体展示）活动六：课堂演练：配平并完成下列化学方程式、fe+ cl2——fecl3

2、fe2o3+co——fe+co2、al+ fe3o4 —— fe+al2o3

4、caco3+hcl ——【课堂小结】

通过本节课的学习，你有什么收获？

【布置作业】

教材p101 练习与应用

2题、3题、4题

六、板书设计

课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则：

1、以客观事实为依据；

2、要遵守质量守恒定律。

二、化学方程式的配平

1、最小公倍数法

2、观察法

三、化学方程式的书写步骤

1、写 左反右生一横线

2、配 写对化学式，系数来配平。

3、注 注明反应条件、生成气沉淀，箭头来分清。

4、等 短线改等号

演示：过氧化氢在二氧化锰催化下的实验，有气体生成。

4、能不能在化学方程式中表示出这一信息？

（能，气体在化学式后面用向上的箭头符号“↑”表示。）

表演魔术：水变牛奶（即将二氧化碳通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊）。怎样在化学方程式中表示这一信息？

（在碳酸钙的化学式后加上向下的箭头符号“↓”，表示沉淀。）

5、是不是见气体和固体就加箭头呢？

反应前后都有气体，则不用气体符号；反应前后都有固体，则不用固体符号。

活动三：练一练

（多媒体展示）

1、下列化学方程式书写是否正确，如不正确，为什么？

①fe+02fe02 ②fe+0fe304

（1）加热高锰酸钾制取

（2）二氧化碳在灼热的碳层生成一氧化碳

该部分由学生动手独立完成，教师巡查。我将指点学生纠正错误，公布正确答案，及时反馈学生在化学方程式书写上还存在的问题。

课堂演练：配平并完成下列化学方程式

1、fe+ cl2——fecl3

2、fe2o3+co——fe+co2

3、al+ fe3o4 —— fe+al2o3

4、caco3+hcl ——cacl2+h2o+co2 活动四：议一议

1、书写化学方程式的原则是什么？

2、书写化学方程式的步骤和注意事项是什么？

（多媒体展示）书写化学方程式的步骤及要领

1、写 口诀

2、配 左写反应物，右写生成物。

3、注 写对化学式，系数来配平。

4、等 短线改等号，条件要注明。

5、查 生成气沉淀，箭头来分清。

注意“四查”：一查化学式；二查配平；三查条件；四查标号。

化学键课件

每位教师在备课上都离不开教案课件，但是教案课件的撰写并非是随意的。教案是整个课堂教学的重要指导，因此，在编写教案课件时必须严格按照一定的步骤来进行。如果您阅读了“化学键课件”，您将更深刻地了解这个问题，相信您能从本文中获取所需的内容！

化学键课件 篇1

【新大纲要求】

化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子

【知识讲解】

一、化学键

定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：

离子键

化学键 极性共价键

共价键

非极性共价键

二、离子键

定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式

1．离子

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：

H

H

H

[H N H]+、 [H O H]+，单核阴离子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子团的阴离子：

[ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。

2．化合物

K2S： K+[ S ]2－K+、 CaO： Ca2+[ O ]2－、 CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；

Na2O2： Na+[ O O ]2－Na+、 CaC2： Ca2+[ C C ]2－、 NaOH： Na+[ O H]－

H

H

NH4Cl： [H N ]＋[ Cl ]－

四、共价键

定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。

同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

五、极性分子和非级性分子

六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。

项 目

概 念

对分子的.影响

键 能

拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量

键能大、键牢固、分子稳定

键 长

成键的两个原子的核间的平均距离

键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定

键 角

分子中相邻键之间的夹角

决定分子空间构型和分子的极性

六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式

分子

H

H

H

H

N2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （Cl—Cl） H2O： H O （H—O）

CO2： O C O （O=C=O） CH4： H C H （H—C—H）

七、几点说明

1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。

2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合物）

H O O H （由共价键形成），NaOH（离子化合物），Na+[ O H]－（由共价键和离子键形成）。

3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中

可存在极性键和非极性键。如N砃（N N叁键为非极键）H—O—O—H（H—O键为极性键，O—O键为非极性键），Na+[ O O]2－Na （O—O键为非极性键，Na+与O2－间为离子键）

4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F－例1、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

①写出两种元素的名称A__________，B___________

②用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A__________、B________

解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合价为+2价。

A=40

答案：①A 钙 B 溴 ②Ca2+ Br－

例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的电子式______，化合物D的化学式____________。

解析：短周期元素中，显－2价为第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中学化学知识中硫通常无－1价。而氧在过氧化物中显－1价，因此A为氧元素。但C、D均为共价化合物，故C为H2O2，B元素为氢。

答案：第二周期，第ⅥA族，H O O H、H2O

例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。

①试写出它们的元素符号。

②写出B的氢化物的电子式。

③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.

解析：B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为+6价，负价为－2价，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性为本周期元素的含氧酸中之最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B、C、D、E原子序数均已知，肯定A为氢。

H

答案：① H、N、P、S、Mg ② H N H

③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－

化学键课件 篇2

[教学目标]：

1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共

价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。

2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对

微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理解离子键与共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解决问题的能力。

3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，

感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。

[教学重点]

离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。

[设计思路]

本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为

主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基础，跨半步促提高”的复习策略。

[教学方法]

多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等[教学过程]

[课的导入]

投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8，你能预测该物质具有什么化学键吗？（停顿，大多数学生回答为非极性共价键）为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。

[设计意图]

用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。 [过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的.多样性。

[学生]

回忆化学键的定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的类型

[投影]

离子键一、化学键的类型

（配位键）共价键化学键教案极性键非极性键[过渡]这些不同的化学键究竟是怎样形成的？它们有哪些特点？[投影]按照以下线索，一起回忆、讨论并回答问题。

1、离子键与共价键的实质是什么？成键双方的微粒各是什么？

2、从两种元素结合的角度看，你认为哪些元素之间易形成离子键？哪些元素之间易形成离子键？

3、从化合物类型角度看，你认为哪些物质中含有离子键？哪些物质只含有共价键？4、如何判断共价键有无极性？

5、离子键的强弱是由金属性或非金属性的强弱决定吗？共价键的强弱又由什么因素决定？

化学键课件 篇3

1．  下列燃料中，不属于化石燃料的是(    )。

A．煤        B．石油      C．天然气        D．水煤气

2．  1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

是(    )。

A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；  △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 =2H2O；        △H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是(    )。

A．1:3             B．3:1           C．1:4           D．1:1

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(    )。

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列叙述正确的是(    )。

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是(    )。

A．1:3.4         B．1:1.7                     C．2.3:1               D．4.6:1

7．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(    )。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

1．阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为         。

（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的`热量，试写出其燃烧的热化学方程式：                                                        。

（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

。

（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）

2． 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，          WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以 存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

1．  不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。

3．  Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu          Fe + Cu2+==Fe2++ Cu

，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4 ， 被还原为 ， 被氧化为 。

（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2

(1)                BrF3；BrF3 ，H2O 。

化学键课件 篇4

尊敬的各位专家上午好，。我们知道化学是一门充满神秘色彩的科学，它通过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。

今天我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时内容《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下面我简要的向各位专家介绍一下我的说课内容。

本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。

“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。这样才能实现教学的真正目的。

所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，通过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值

进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。

本节课通过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。

探究价值则体现在通过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的能力，从而逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

通过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值

要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下面我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。

首先从地位作用上来看，在初中学生已经学习了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，通过上一节元素周期表与元素周期律的学习，学生对原子的结构有了一定的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学习，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学习，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。

本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，通过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而形成两种类型化合物，知识内容安排合理，层层递进。

心理学研究表明，影响学生学习最重要的因素是学生已经知道了什么。而在本节课学习之前，学生已经知道了初中的物质变化与原子结构，但是并不知道这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不知道的也是他们想知道的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知能力和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的能力又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生通过思考问题和观看动画，在学习知识的同时，发现科学的本质。

本节课我力求通过化学键的学习使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不同则可形成不同类型的化合物。由此达到挖掘知识的潜在价值的目的。

所以，针对以上内容，我制定出了本节课的教学目标

知识与技能：

1、认识物质内部微粒间存在相互作用

2、知道物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分

3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用

过程与方法

1、通过两组对比实验，学会分析物质本质的方法

2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。

2、观看微观动画，培养对比分析问题的能力。

情感态度与价值观

1、通过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理能力和微观世界想象力。

2、通过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学习化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情

为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动

首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而达到对知识的定位。

在学生的学习兴趣非常浓厚的时候，我将操作两组对比试验：加热一百度的水、以及初中学习的电解水。通过对比实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不同，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不同：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且非常强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。

紧接着我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力取代了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。

在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最近从原子水平检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。通过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自己的贡献，并培养他们的科学探索精神。

之后我将播放最常见的物质——氯化钠的形成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的知识，从原子趋于形成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的形成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。

播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的形成过程基础上，对比思考氯化氢的形成过程，认识另一种不同的微粒间相互作用——共价键，通过对比，使学生形成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。

此时学生对知识已经有了一定的了解，趁热打铁，通过一组简单的练习，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只含有共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既含有离子键也含有共价键。并继续引导学生思考这些不同的作用力形成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并通过对比分析领会难点，使学生认识到不同性质的作用力形成不同的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的能力！

在本节课的最后进行总结，并激励学生努力学习化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。

本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎么用”的模式，深入挖掘教材内容，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的能力，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！

我的说课到此结束，谢谢大家！

化学键课件 篇5

专题五 原子结构与化学键

【课前自主复习与思考】

1．阅读并思考《创新设计》相关内容；

2．了解元素、核素和同位素的含义；

3. 了解原子序数、核电荷数、质子数、种子数、核外电子数以及它们自己的数量关系；

4．了解化学键的含义，了解离子键和共价键的形成过程。

【结合自主复习内容思考如下问题】

下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的.是（ ）

A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH

【考纲点拨】

认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。

【自主研究例题】

例1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )

A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-

例2：参考（《创新设计》例2

例3：下列化合物分子内只有共价键的是（ ）

A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4

例4：下列叙述不正确的是 （ ）

A．构成分子的微粒一定含有共价键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．只有在化合物中才能存在离子键和极性键。

D．非金属原子间不可能形成离子化合物。

E．活泼金属与活泼非金属化合时，不一定能形成离子键

F．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

H．非极性键只存在于双原子单质分子里

G．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

教师点评：

我思我疑：

【例1】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是

A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同

C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62

化学键课件 篇6

学科： 主备教师： 备课组长签字： 课题：化学键

[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

一、课前准备区

知识点一：化学键

1．化学键

(1)概念：________________________，叫做化学键。

(2)类型

根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

(3)化学键与化学反应

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？

(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

2．离子键

(1)定义：

________________________________________________________________________。

(2)形成条件

活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

(3)离子化合物：____________________的化合物。

[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

3．共价键

(1)共价键

①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

②形成条件

a．一般________的原子间可形成共价键。

b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。

(2)共价键的种类

①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

知识点二：分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

(2)特点

①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

(3)变化规律

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

2．氢键

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

(2)形成条件

除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

(3)存在

氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

知识点三：电子式与结构式

1．电子式

在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

2．结构式

(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

二、课堂活动设计

（一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

1．化学键与物质类别的关系

(1)只含共价键的物质

①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

(4)无化学键的物质：__________。

2．离子化合物和共价化合物的判断方法

(1)根据化学键的类型判断

凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断

大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质来判断

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

3．化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

(2)对化学性质的影响

N2分子中有很强的`共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

[变式演1]

是( )

△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（二）、8电子结构的判断

判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

1．经验规律法

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

2．试写结构法

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

三、课堂训练：

题组一 离子键与共价键

－1．(20xx·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

2．(20xx·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

题组二 离子化合物与共价化合物、电子式

3．判断下列说法是否正确

(1) (20xx·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )

(2) (20xx·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

(3) (20xx·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

(4) (20xx·上海－2C)四氯化碳的电子式为( )

(5) (20xx·江苏－2B)NH4Cl的电子式为

4．(20xx·海南，1)HBr分子的电子式为( ) ()

四、课后作业

题组一 电子式的书写及8e稳定结构的判断

1．下列有关化学用语的说法中不正确的是( )

A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －

C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为

2．(20xx·威海联考)下列有关表述错误的是( )

A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·

C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为

3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化

4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

A．氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键

C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键

5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

( )

A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变

6．下列事实与氢键有关的是( )

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰，体系膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

题组三 化学键与物质类别的关系

7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )

A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH

8．(20xx·新乡调研)下列叙述不正确的是( )

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

9．下列说法正确的是( )

A．由分子组成的物质中一定存在共价键

B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

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A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

A．将SO2通入水中

B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中

D．硫酸氢钠溶于水

12．(20xx·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物

C．NH5的熔沸点高于NH3

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

题组四 创新探究

13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

化学键课件 篇7

化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

化学键课件 篇8

化学键小班教案

一、教学目标

1.了解化学键的概念；

2.掌握化学键的种类及特点；

3.能够描述共价键、离子键和金属键的形成过程；

4.能够解释化学反应与化学键的关系；

5.掌握化学键名称的命名方法及化学键符号的表示方法。

二、教学内容

化学键是化学反应中物质发生结合的一种重要方式，是构成化合物的基础。本课主要讲解以下内容：

1.化学键的概念；

2.化学键的种类及特点；

3.共价键的形成；

4.离子键的形成；

5.金属键的形成；

6.化学键的命名方法及表示方法。

三、教学重点

1.了解化学键的概念和化学键的种类及特点；

2.掌握共价键、离子键和金属键的形成过程及相关实验。

四、教学难点

1.理解离子键和金属键的形成过程；

2.掌握化学键的命名方法及表示方法。

五、教学方法

课堂教学、情境教学、实验教学、互动教学、讨论教学。

六、教学过程

1.化学键的概念

教师通过讲解和投影，向学生介绍化学键的概念。

2.化学键的种类及特点

教师依次讲解共价键、离子键和金属键的形成过程，并介绍它们的特点。

3.共价键的形成

教师通过实验教学，让学生亲身体验两个非金属元素的化学反应，进而理解共价键的形成过程。

4.离子键的形成

教师通过实验教学，让学生亲身体验金属和非金属元素的化学反应，进而理解离子键的形成过程。

5.金属键的形成

教师通过实验教学，让学生亲身体验两个金属元素的化学反应，进而理解金属键的形成过程。

6.化学键的命名方法及表示方法

教师通过示范和板书，向学生介绍化学键名称的命名方法及化学键符号的表示方法。

七、教学评价

1.教学效果

检查学生是否掌握了本课的重点、难点内容，以及化学键的种类、特点及形成过程，并能够进行化学键命名和表示。

2.学生评价

询问学生对本课的学习情况、意见及建议。

3.教师评价

对学生的表现及教学过程进行总结，反思自己的不足，以便进一步提高教学水平。

八、教学资源

教师可以使用以下教学资源：

1. 课件：化学键的概念、种类及形成过程；

2. 实验器材：实验室中常用的实验器材，如试管、移液管等；

3. 实验试剂：包括金属和非金属元素、酸、碱等；

4. 工具书：《化学反应原理》、《化学反应实验》等。

化学键课件 篇9

各位评委

大家好！今天我说课的题目是：化学键。下面我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。

一、课标和教材

化学键是苏教版化学二专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒子间的相互作用力的内容。关于此课题的课程标准是：知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，知道离子键、共价键，以及离子化合物和共价化合物是如何的形成，学习用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物的形成过程。在教材体系中本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性，本单元起着承前启后的关键作用。微粒之间的相互作用力有强弱之分，本节课主要讨论微粒之间强烈的相互作用力——化学键。化学键是高中化学物质结构理论部分的重要内容，它着重讨论微粒间相互作用的方式和特征，通过化学键概念的建立，为从微观结构角度认识物质的构成、揭示化学反应的本质奠定了基础，同时，也为学生从物质转化和能量转化两个角度认识化学反应提供了保证。

二、教学目标

根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的认知特点，我拟定如下教学目标：在知识与技能方面：

（1）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义；

（2）知道离子键、共价键的概念及其形成，认识离子化合物、共价化合物；

（3）会用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程；

在过程与方法方面：

（1）通过对化学键形成过程的学习，培养抽象思维和综合概括能力

（2）通过对比的方法处理化学键类型、化学键与物质构成的关系，培养获取、处理信息的能力

在情感态度与价值观方面

（1）通过对化学键的学习，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。

基于学生已经知道物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，微观粒子间存在相互作用力，但这种作用力看不见、摸不着，所以化学键、离子键、共价键的形成、概念是本节课的教学重点。同时化学键揭示了物质形成过程的本质，概念抽象，而离子化合物、共价化合物的名词学生可能听说过，但对其形成的本质学生并不知道，所以本节课的教学难点是判别化学键的类型以及用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程。

三、学情分析

就学情而言，在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。在学习过程中，由于这是理论知识，涉及到微观领域，学习起来相对枯燥，难度也很大，很难激起学生的兴趣，所以需要老师尽可能的创设情境、利用直观的教学模型引导学生，也需要学生能够主动思考、归纳和总结。

四、教法和学法分析

基于以上对学情的分析，结合本节课的教学内容，由于化学键是极其抽象的知识，本节课通过创设情境，调动学生的内在认知需求，激发学生的学习动机，教学过程中采用“以问题为中心、学生为主体、教师为主导”的探究模式、“问题、探究、合作与交流”相结合的教学方法。利用多媒体将微观世界放大，通过动画的形式提高学生的学习兴趣，帮助学生理

解抽象知识。具体的教学过程如下：

五、教学过程

1、创设情境，构建化学键概念

在课的开始我将借助多媒体导入某养生专家谈“炒菜过早放盐导致氯化钠分解，氯挥发只剩下钠”的视频，目的是激发学生的学习兴趣，活化课堂气氛，此时我将提出问题：NaCl在炒菜的温度到底能否分解？此问题的提出引起学生的认知冲突。学生通过回忆在必修1教材中介绍过钠的工业制法，不难发现NaCl分解成钠和氯气需要在熔融状态下电解才能实现，而熔融需要801℃以上的高温。在此情境下，我又顺势向学生展示不仅是氯化钠，还有很多物质在加热条件下难分解，如：HCl分子在1000℃的高温下分解不超过0.1%。同时将提出问题：为什么由离子构成的NaCl晶体熔点非常高？为什么由原子构成的HCl分子要分解非常的困难？学生通过思考可以得出这是由于微粒之间存在一定作用力。这两个情境的创设让学生能真切的感受到微粒之间不仅存在某种相互作用力，而且这种相互作用力还非常强烈，自然而然就引出化学键的概念。接着我将进一步追问这种强烈的相互作用力是如何形成的呢？这一问题的提出，迅速的将学生的思维调整到对化学键是如何形成的思考中，同时也自然的过渡到下一环节化学键的形成过程。

3. 小结

至此，本节课的教学重点和教学难点已经一一突破，通过本节课的学习，学生已经明确构成物质的粒子不同，而且粒子构成物质的成键方式不同，所以导致了物质之间的性质的差异，在课的最后，我将留给学生一个问题水分解需要1000℃，可为什么加热到100℃就气化了呢？这个问题的提出为下节课内容的学习埋下伏笔。

六、教学特色

纵观本节课的教学，我遵循学生的认知规律和思维发展规律，采用“创设情境→引导思考→交流讨论→总结提升”的教学模式，引导学生从微观角度探究、讨论、对比，形成离子键和共价键的概念，再推广到MgCl2、H2O等其它物质，通过化学键概念的构建，学生对物质的结构与性质的关系有了进一步的理解：构成物质微粒不同，结构不同，物质的性质不同，真正体现物质的多样性。培养了学生分析、对比、总结的逻辑思维能力，同时增强学生对微观粒子运动的认识，提升其在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。我的说课到此结束，以下是我的详细板书请评委浏览，谢谢。

七、板书设计

化学键课件 篇10

因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的.课堂。

改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。

本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。

首先提前1～2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：

1）化学反应有用吗？化学反应都有用吗？举例说明。

有些有用、有些有害。

2）化学反应都伴有能量变化吗？这里所指的能量你有何认识的吗？

一定。能量可能热能、光能、化学能。

3）化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗？为什么化学反应中会有吸热和放热现象？学生猜想，教师总结。

强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。

①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。

②反应中能量守恒。

③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。

∑E（反应物）>∑E（生成物）------放热反应（能量释放）

④反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。

媒体演示非常形象直观，便于理解。

4）人类现阶段是如何利用能源？利用这些能源有何利弊？举例说明．

煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等．

5）你认为如何来提高煤等燃料的燃烧？

从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气（适量）；增大接触面（固、液→气）．

6）人类很多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热？

充分利用＂家庭小实验＂进行探究性实验．

7）阅读课后＂资料＂，你有何认识？

为何要发生伊拉克战争？我国为何要实施西气东送？西电东输？

媒体演示＂能源的储量＂、＂可开采年限＂

8）人类利用能源可分为哪几个时代？

利用课后＂阅读＂，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满信心。

本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培养学生研究性学习的能力。

化学键课件 篇11

一、教材分析

1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的`层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

二、教学目标

1．知识与技能

（1）理解离子键的概念，要知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；

（2）知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；

（3）了解键的极性；

（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

2．过程与方法

（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；

（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；

（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；

（5）通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；

（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

3．情感态度与价值观：

（1）培养学生用对立统一规律认识问题；

（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；

（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点

教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。

教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。

四、课时建议

第1课时：离子键

第2课时：共价键

五、教学流程

1.离子键

提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

2.共价键

复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价

电化学课件

电化学课件 篇1

药物化学是一门研究药物化学结构、药理作用、药物合成及其相关性质的学科。在医学研究中，药物化学发挥着重要的作用，它为药物的研究、发现和合成提供了重要的技术、方法和理论支持。本文将从药物设计、分析、合成等方面论述药物化学的相关主题。

一、药物设计

药物的设计是药物化学的核心。药物设计的过程首先需要了解疾病的发病机制以及药物对疾病的作用方式，确定药物的靶标。在此基础上，药物化学家根据药物分子结构与靶标间的相互作用来设计药物分子，寻找具有优异的药效学性能的化合物。

药物的设计涉及到很多的参数，包括药物的亲和力，口服生物利用度，药物分子的大小、带电性等等。药物分子与靶标的相互作用常常通过配体-受体的互作来实现。因此，药物化学家经常运用计算机模拟的手段来预测药物分子与靶标的相互作用，以指导药物的设计和优化。

二、药物分析

药物分析是药物化学研究的重要环节。药物分析旨在从分子水平上研究药物的性质和活性，为药物设计和优化提供实验依据。

药物分析的实验手段多种多样，包括光谱学、质谱学、色谱学等。药物分析的技术不断更新，如高分辨质谱、X射线晶体学等新兴技术的引入使得药物分析取得了巨大进展。同时，药物分析也是药物品质监管的重要环节，其中包括药物的成分分析、含量测定、质量控制等。

三、药物合成

药物合成是药物化学研究的关键环节。药物合成的质量直接影响到药效评价的准确性和临床效果的稳定性。

药物合成是药物化学研究的重点之一。目前，药物合成研究趋向于快速高效绿色合成，以避免产生有害的副产品和废物。药物的合成与分子设计密切相关，选择合适的反应途径和反应条件非常重要。另外，药物的合成通常需要耗费很长时间，需要药物化学家耐心、细心地进行合成反应，因此，药物合成需要富有创新精神的药物化学家。

结语

如今，药物的研究和发展对人们的生命健康发挥着重要作用。药物化学研究作为药物研究的重要组成部分，在学科交叉的背景下，也越来越受到科学家的关注。药物化学研究不断进行技术革新和方法创新，这给药物研究和发展带来了新的机遇和挑战。因此，加强药物化学研究，培养更多的药物化学人才，拓宽药物化学领域研究，将会为人类疾病的治疗和预防做出新的贡献。

电化学课件 篇2

药物化学课件是现代医学领域中一门非常重要的专业课程，目的是培养医学生对药物的理解和分析能力，为未来成为医生或药学研究人员做好充分准备。药物化学主题包含了化学基础知识、药物结构、药物合成与设计、药物代谢、药物治疗机制以及不同类别药物的分析检测等。

药物化学是药理学的重要组成部分，在了解药物结构特征、分析药理学作用和设计和合成有效药物等方面比药理学更为注重细节。它是药物研制、安全临床应用和药物管理的基础，也是各大制药公司和药学研究机构招聘人才的重要指标。以下是药物化学课程的几个主题：

一、药物结构

药物结构是药物分子的重要组成部分，它直接影响药物的化学性质和药理性质。药物化学家需要熟悉药物分子的各种结构，包括原子类型和原子的排列方式，以及不同药物的分子结构之间的差异。药物结构类别包括大环化合物、螺旋状结构和侧链结构等。药物结构可以被改变以改变药物的性质，从而提高其疗效或改善其药物代谢，例如将一个疏水基团（-CH3）添加到药物中可以改善其药代动力学特性和表观效应。

二、药物合成与设计

药物统一的基础是化学，药物的合成与设计是药物化学家的核心工作之一。药物的合成可以通过改变药物分子的构成和化学反应路径来实现，应用不同的方法可以实现药物化学家的的药物结构设计。药物设计是根据疾病特征和药物活性的关系，用化学合成或计算机模拟方法生成具有特定效果的分子结构，使之逐渐演变为一种药物分子，从而实现药物的优化、制备和评价。

三、药物代谢

药物分子在人体内必须经过代谢过程才能施展其治疗效果。药物代谢是药物化学的研究重点之一。药物代谢的过程涉及多个器官和代谢途径，包括肝脏、肾脏、肠道、酶和激素等。药物代谢可以通过一些途径，例如药物自身的酶催化和药物代谢物对细胞中酶的影响等手段来调控。

四、药物治疗机制

药物治疗机制指药物分子如何与生物体内的相关分子结合以产生治疗效果。药物化学家需要通过研究药物的结构，分析原子和分子的运动状态和整个分子结构的特征，从而了解药物分子和生物体分子之间的相互作用机制，以及和药物堆积部位的关系。药物分子作用在不同的目标分子上，如酶、受体和贮存分子等，进一步探索药物治疗机制和类似药物的相互作用，能让药物研制的效果更为显著。

五、药物分析检测

药物分析技术是药物化学课程中的重点部分之一。药物的分析可以通过各种分析技术，例如质谱分析、红外光谱分析、液相层析和高效液相层析等，以解析药物分子的结构和特性信息。药物分析的与药物检测密切相关，检测可以通过分离纯化、荧光、色谱、毛细管电泳、酶特异性测定等多种分析技术完成。

在药物化学课程的学习过程中，学生们将逐步掌握这些主题的内容，从而更好地理解药物化学的工作方式和意义。药物化学是多学科交叉的，需要掌握化学、生命科学、物理学等多门学科，同时要掌握各种各样的分析和合成技术。药物化学的学习，将为学生探索药物的机制、结构和疗效、提升创新意识打下良好基础，成为更好的药学人才。

电化学课件 篇3

药物化学是一门涵盖有机化学、生物化学、药理学、药剂学等学科知识的综合性学科，研究药物的化学性质、结构与活性，以及药物在生物体内的代谢、变化和作用机制。本文将从药物化学的基本概念、研究内容、前沿技术等方面进行探讨。

第一部分：药物化学的基本概念

1. 药物

药物是指经过专门处理或复合而获得具有治疗、预防、诊断或改善生理功能等作用的化学物质或制剂。

2. 药效

药效是指药物对生物体产生的特定、明显、可逆的生物学作用，即药物所具有的治疗、预防、诊断等作用。

3. 药物代谢

药物代谢是指药物在生物体内经过一系列化学反应，任何影响和改变药物活性的生物化学变化，包括转化、合成、降解、排泄等作用。

4. 药物动力学

药物动力学是指药物在生物体内的吸收、分布、代谢和排泄等过程，以及药效与药物浓度之间的关系。

第二部分：药物化学的研究内容

1. 药物分子结构与药效关系研究

药物分子结构的不同对药效产生巨大的影响。药物化学家通过研究药物分子结构和药效之间的关系，可以更好地设计和开发新药物。

2. 药物代谢研究

药物代谢研究可以帮助药物化学家掌握药物在生物体内的代谢途径，为药物设计和临床应用提供参考。

3. 药物作用机制研究

药物化学家通过研究药物在生物体内的作用机制，可以深入了解药物与生物体的相互作用，为药物设计和临床应用提供依据。

4. 药物设计与合成

药物设计与合成是药物化学重要的研究内容。药物化学家根据药物分子结构与药效关系、药物代谢和作用机制等因素，设计合成新药。

第三部分：药物化学的前沿技术

1. 分子模拟

分子模拟是一种通过计算机模拟分子结构和性质的技术。药物化学家可以通过分子模拟预测药物的性质和作用机制，为药物设计提供支持。

2. 绿色药物化学

绿色药物化学是一种注重环保和可持续性的药物研究方法。药物化学家注重使用环境友好的化学反应、绿色溶剂以及提高药物合成效率等，以降低药物对环境的污染。

3. 表观遗传学

表观遗传学是一种探究基因表达调控机制的分子生物学研究。药物化学家可以通过表观遗传学研究，改变药物分子结构、调控药物代谢途径等方式，提高药效并减少副作用。

结语：

药物化学作为药物研究的重要一环，其研究内容和前沿技术的不断更新和发展，为现代医药研究和临床应用提供了强有力的支持。未来，随着各项技术的不断突破，药物化学会在新材料、新药物开发、生物成像等方面发挥越来越重要的作用。

电化学课件 篇4

药物化学是一门对于药物合成、分析、评价和结构的研究。在医药领域中扮演着一个重要的角色，它不仅可以帮助人们理解药物研发的基础知识，同时也能够为更好地认识现代医学的科技发展做出贡献。本篇文章将从药物化学的基础知识、药物评价和药物设计等三个方面为大家介绍药物化学的相关主题，希望可以为读者打开这门课程的奥秘。

一、药物化学的基础知识

药物化学的基础知识主要包括药物结构、药物活性、药物毒性等方面的内容。药物结构是药物化学领域中最基础的知识，药物化学家需要了解药物结构与其在体内的作用机理之间的关系。药物活性则是指一种物质能够引起生物机体反应的能力，药物化学家需要掌握哪些化学结构对药物活性有影响，如何通过药物结构优化来提高药物活性。药物毒性则是药物使用中一个重要的考虑因素，药物化学家需要了解哪些药物结构和使用条件下会导致药物毒性增大，如何减少药物毒副作用。

二、药物评价

药物评价是药物化学的重要内容之一，它包括对药物活性、稳定性、溶解度、药代动力学等方面的评价。药物化学家需要利用一系列化学方法和分析技术对药物进行评价，以便确定其在体内的作用机理以及药代动力学特性。药物评价对药物研发中的药物毒性、疗效和稳定性等方面起到了关键的作用，可以帮助研究人员更好地发现和解决药物使用中存在的问题。

三、药物设计

药物设计是药物化学领域中的另一个重要方面，它主要涉及到药物的结构、设计和合成等方面的知识。药物化学家需要了解药物的药物结构对疾病的治疗有什么影响，如何通过药物设计将药物改造成更具有生物活性的形式。药物设计对于研制特效药物、改进疗效较低药物等方面都具有重要的意义，可以帮助研究人员更好地开发出更具有临床应用价值的新药物。

总之，药物化学这门课程是药物研发中必不可少的一环，通过对药物结构、活性、毒性等方面的深入研究，可以为制药公司和医药研究人员提供更好的药物研发方案。在药物化学的学习中，学生需要掌握药物化学的基础知识、药物评价和药物设计等方面的内容，以期能够更好地了解现代医学的科技发展，做出自己的贡献。

电化学课件 篇5

药物化学

一、药物化学的定义及历史起源

药物化学是指利用化学理论和方法研究有药物活性的化合物的结构、性质、合成、质量标准、作用机制与药代动力学规律，为新药研究提供理论与实验基础的学科。药物化学的历史起源可以追溯到19世纪初，当时化学家们通过对植物和动物的化学成分进行研究，发现一些物质具有药理活性，从而开始了以化学方法研究药理学的历程。

二、药物化学的研究内容和意义

药物化学的研究内容主要包括药物的化学结构、药物的物理化学性质、药物的合成方法、药物的质量控制、药物的作用机制和药代动力学等方面。药物化学的研究成果能够为新药的研究与开发提供理论基础和实验技术支持。同时，药物化学的研究成果也对药品质量控制、毒理学和药物治疗方案的制定等方面产生积极的推动作用。

三、药物化学的应用与展望

药物化学的应用范围较为广泛，其成果能够为开发新药、改进制剂、提高药品质量以及药物治疗方案的确定等方面提供具体帮助。药物化学也是指导药物生产工艺的重要学科之一，可以应用于处方药、非处方药、生物制品、化学制品等药品的生产加工中。随着科学技术的不断进步和社会需求的不断增加，药物化学作为一个独立的学科也不断发展壮大，将会在新药研制、药品治疗、药品生产等领域中发挥越来越重要的作用。

四、药物化学的发展趋势

药物化学作为一个科学研究领域，其发展趋势主要体现在以下几个方面：一是加强基础研究，探索药物作用的更深层次机制。二是开发新型药物，特别是对于罕见和难治性疾病，加强药物研究和开发。三是逐步实现个性化定制药物，以满足不同患者的个性化治疗需求。四是加强对药物副作用的研究与监测，以保障药品安全。

总之，药物化学作为一门交叉学科，将会在未来的发展中有更广阔的前景和更重要的作用。

电化学课件 篇6

药物化学是一门探究药物性质、结构和合成方法的学科。药物化学的研究主要包括药物分子的化学结构、药物的作用机制、药物的剂型和药物合成等方面。药物化学的研究在现代医学中起着至关重要的作用，对于新药的研发和药物的改进都具有重要的意义。下面将详细探讨药物化学的相关主题。

一、药物分子的化学结构

药物分子的化学结构研究是药物化学的核心内容，它关注的是药物分子的组成和结构。药物分子的结构决定了其在机体内的生物活性，也决定了其在制剂中的药效。药物分子的化学结构研究可以为新药的研发提供重要的理论依据和技术支持。

以苯妥英为例，苯妥英是一种抗癫痫药，它的化学结构如图所示。

苯妥英的化学结构中含有苯环、吡咯环和嘧啶环等成分，这些成分不仅决定了苯妥英的生物活性，还决定了其在制剂中的药效。苯妥英的化学结构研究为类似的药物的设计和合成提供了借鉴和参考。

二、药物的作用机制

药物的作用机制是药物化学的重要研究方向之一，它关注的是药物在机体内发挥作用的过程。药物分子的化学结构决定了其在机体内的生物活性，而药物的作用机制则决定了其在机体内的作用方式和效果。

以阿司匹林为例，阿司匹林是一种非甾体抗炎药，它能够通过抑制环氧合酶的活性来发挥抗炎和止痛作用。具体来说，阿司匹林能够抑制环氧合酶-2的活性，从而抑制前列腺素的合成，从而减少疼痛、发热和炎症等症状。

药物的作用机制研究为新药的研发和药物的改进提供了理论依据和技术支持。

三、药物剂型的研究

药物剂型指的是药物在制剂中的形式，包括药片、胶囊、注射剂、贴剂和口腔制剂等形式。药物剂型的研究主要关注药物在制剂中的稳定性、生物利用度和安全性。

以胶囊剂为例，胶囊剂是一种常见的剂型形式，它可以使药物更加便于服用，同时也有助于保持药物的稳定性和生物利用度。胶囊剂的研究需要深入了解药物的化学性质和生物活性，以便制备出最佳的胶囊剂制剂。

药物剂型的研究对新药的研发和药物的改进具有重要的意义。

四、药物合成的研究

药物化学的另一个重要研究方向是药物合成，药物合成是指通过化学反应的方式合成药物分子的过程。药物合成的研究需要深入了解药物分子的化学结构和反应机理。药物合成的研究可以为新药的研发提供重要的技术支持。

以硝酸甘油为例，硝酸甘油是一种治疗心脏病的药物，其合成原理如下图所示。

硝酸甘油的合成需要经过多个步骤的反应，其中还包括环氧化反应、还原反应和酯化反应等过程。药物合成的研究为新药的研发提供了技术支持和理论依据。

总之，药物化学是一门研究药物性质、结构和合成方法的学科，其研究内容涉及药物分子的化学结构、药物的作用机制、药物剂型和药物合成等方面。药物化学的研究对新药的研发和药物的改进具有重要的意义。

电化学课件 篇7

药物化学是现代医学的基础，它研究药物的结构和性质以及药物与生物体内相互作用的机制和过程。药物化学课件作为学习和掌握药物化学知识的有效工具，是药学专业学生必学的重要课程。本文将重点讨论三个主题：药物分类、药代动力学和药物设计。

一、药物分类

药物分类是药物化学的重要内容之一。药物的分类方法很多，根据药物的不同特征进行划分，常用的药物分类方法包括化学结构分类、药理学分类、作用机制分类等。

化学结构分类是将药物按照分子结构，分为苯甲酸类、二苯乙烷类、四环素类、氨基酸类、胆碱类等等。每种药物类型结构特征明显，性质各异，具有不同的药效学特征和药用途径。

药理学分类是根据药物对机体生理和病理的作用进行分类，例如止痛药、抗炎药、抗高血压药等。药理分类便于对疾病的治疗和药物的选择进行针对性的分析。

作用机制分类是根据药物对机体产生作用的途径、方式、效果等多方面特征进行分类，例如以酶为靶的药物、钾通道调节剂、钙通道阻滞药等。作用机制分类可以进一步提高药物的治疗效果和减少不良反应。

二、药代动力学

药代动力学是研究药物在体内代谢和排泄的过程和机制。药代动力学是了解药物在体内作用的关键环节，包括吸收、分布、代谢和排泄四个过程。

在药物吸收方面，药物可经口服、注射、吸入、贴皮等方式进入体内，对药物吸收的速度和程度有着重要的影响。药物分布方面，药物的分布以及时间是药物疗效和不良反应的重要决定因素。药物代谢方面，药物经过肝脏、肾脏和肠道等器官的代谢消除，代谢的速度和途径是药物治疗效果和药物毒性的关键因素。药物排泄方面，药物通过肾脏、肝脏、肠道、呼吸等排泄途径排除体外。药物代谢和排泄速度越快，药物效果越客观，副作用和毒性越少。

三、药物设计

药物设计是药物化学领域的重要部分，对药学专业学生提出了高要求。药物设计目的在于寻找治疗特定疾病所需的药物分子。药物设计分为静态设计和动态设计两部分。

静态设计主要是针对已知的细胞靶标，利用计算机技术和分子模拟方法，设计出具有特定结构的化合物，以达到治疗效果。通常采用定量构效关系研究、引物酶分析和结构活性关系分析等方法。

动态设计则是基于对生物体和药物代谢途径的深入了解，侧重于药物作用机制的研究，以提高药物疗效，同时减少不良反应和副作用。药物设计的成功与否取决于药物化学知识的深度和广度，需要经过反复的实验和结合计算机的模拟研究，才能最终达到治疗和预防疾病的目的。

总之，药物化学课件具有重要的实用性和科学性，对于药学专业学生的学习和研究具有不可替代的作用。药物分类、药代动力学和药物设计是药物化学的重要主题，这些知识不仅关乎药物的性质和作用机制，也直接关系到疾病治疗和药物研发成果。

电化学课件 篇8

电化学是研究化学反应中电子转移现象及其规律的学科，是现代化学研究中不可或缺的一部分。电化学的发展历程十分漫长，而且与生产和生活息息相关。本篇文章将从电化学的起源、基本原理、应用及未来发展等方面来详细阐述电化学的相关知识以及其重要性。

一、电化学的起源

电化学理论的起源可以追溯到19世纪初，由英国科学家伽利略·伽利莫内完成的电解池实验是电化学研究的开创性工作。随着电化学实验技术的不断提高和电学理论的不断完善，电化学研究成为了一门独立的学科。1834年，迈克尔·法拉第根据伽利莫内电解实验和奥斯汀·法拉第电化学规则提出了一系列的电化学理论，这对于电化学的发展起到了巨大的推动作用。近现代电化学理论又在18世纪末19世纪初被推到了新的高峰。发展到20世纪以后，电化学和化学分析等领域的研究方法得到了极大的拓展和发展。推动了新材料、新技术和新产业的不断涌现。

二、电化学的基本原理

电化学的基础是电化学反应和电化学中的电池。在化学反应过程中，电子从一个分子或离子中转移到另一个分子或离子中，这种过程是电化学反应。电化学反应都是由电子的流动引起的，因为电子在化学反应过程中从一个分子或离子中流向另一个分子或离子，所以这种化学反应也称为电化学反应。电化学中电池的概念可以用来描述两种物质之间电子转移的情况。电池有两个极，阳极和阴极，它们之间通过电路相连接。在电池中，阴极是一个电子受体，而阳极是一个电子供应器。当电子从电池中经过电路流回电池时，它们从阴极流出并进入阳极。这样，物质在阴极处发生还原反应，而在阳极处发生氧化反应。

三、电化学的应用

电化学已经应用于不同领域，尤其是在电池、电化学分析、化工和制药等领域，是推动这些领域发展的重要动力。在电池制造中，电化学被用于生产各种种类的电池，如干电池、镍氢电池、锂电池、太阳能电池等。在电化学分析中，电化学被用来测定物质的浓度、分类等信息。这使得它在生化领域中非常有用。在化工工业中，电化学得到广泛应用，可以生产制备各种化学品和工业生产所需的其他材料。在医药领域中，电化学可以用于研究新的药物和疗法，例如一些药品可以通过电解制备。

四、电化学的未来发展

随着科学技术的不断进步，电化学的研究将越来越广泛和深入。未来电化学研究将集中在下面几个方向，研究生物方面的电化学应用，以及多功能电化学系统；直接将太阳能转化为化学能并且储存，发掘并研究新的电极材料和催化剂；研制新的高效电池和新型储能技术；研究电化学过程所产生的废物，并开发相关的环保技术等。

综上所述，电化学是一个广泛应用于不同领域的重要学科，其研究成果为生产和生活带来了十分重要的贡献。未来电化学研究将会在科学技术的不断提升下，不断拓展其研究范围，以期更好地服务于人民生产生活。

电化学课件 篇9

药物化学是现代医学不可或缺的重要学科，它研究药物的化学结构、性质和合成方法，以及药物与生物体内的相互作用机制，为制药、药物设计和药物研发提供了重要的理论基础和技术支持。本文将从药物化学的相关主题方面进行阐述，并结合当前热门科技，展开探讨。

一、药物研发：以靶向药物为例

靶向药物是近年来药物研发领域的一种重要方向，它们是根据特定分子靶标设计、合成的药物，具有高效、低副作用和个体化治疗的优势。药物化学在靶向药物的研发中扮演着重要角色，在此基础上，利用现代分子生物学和结构生物学技术，更好地实现个体化治疗和精准医疗。

二、多肽药物设计与合成

多肽药物指的是由氨基酸分子组成的短链肽，具有高效、低毒性和易于生物分解等优点，它们在生物技术、治疗癌症、糖尿病、心血管疾病等疾病的药物研发中具有广泛的应用前景。药物化学在多肽药物的设计和合成中发挥着重要作用，如利用合成化学方法和分子模拟技术进行多肽化学合成，在保证活性的同时提高药物的生物可用性和稳定性。

三、抗感染药物设计和开发

随着抗生素的广泛应用，细菌逐渐产生耐药性，同时一些病原体难以用传统抗生素治疗，因此需要研发新的抗感染药物。药物化学在抗感染药物的设计和开发中也有很大贡献，例如采用分子模拟技术进行药物设计，优化药物分子结构和性质，减少药物的副作用和毒性。

四、纳米药物制剂设计与应用

纳米药物是一种新型的药物制剂，具有小分子药物无法达到的特殊性质和应用前景，如提高生物利用性和滞留时间、减少副作用等。药物化学在纳米药物制剂中的研究又具有很高的应用价值，例如设计和合成具有特殊功能的纳米药物载体，如钙磷酸盐纳米颗粒，用于治疗骨质疏松症等骨病；或者利用化学修饰的手段，控制纳米药物的释放行为，从而实现更加精准的治疗。

总之，药物化学在医学研究中具有不可替代的地位和作用，通过对药物分子的设计、合成和分析，实现了从药物发现、药物设计到药物研发的一系列关键过程。随着新技术的不断涌现和应用，药物化学研究也会在不断拓展，为人类的健康事业做出更加重要的贡献。

电化学课件 篇10

药物化学课件是药学专业中重要的一门课程，涉及到化学、药学、生物学等多个学科的知识。该课程主要以药物的化学结构、药效学、药代动力学等内容为主要研究对象，旨在通过了解药物的化学特性、机理及药物代谢途径等内容，为药学专业学生提供更加全面深刻的药物学知识，更好地为人民的健康事业做出贡献。

一、药物的化学结构与特性

药物的化学结构与特性是药物化学课程的核心内容之一。药物的化学结构决定了药物的生物学特性，因此了解药物的化学结构是了解药物性质的重要基础。药物的化学结构主要包括离子化学结构、手征化学结构和环境化学结构等方面。离子化学结构直接决定药物的酸碱平衡性质，这在药物质量控制和制剂研制过程中非常重要；手征化学结构是指药物的左右手异构体结构，不同的左右手异构体具有不同的活性和药效，因此手征化学结构在药物开发中也占据着重要地位；环境化学结构主要涉及到药物的分子互作，了解药物的环境化学结构对药物相互作用、药效学及药物代谢具有重要意义。

二、药物代谢动力学

药物代谢动力学也是药物化学课程的重要内容之一。药物代谢动力学研究药物在机体内转化作用的规律和机制。药物代谢动力学研究的关键是药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄四个过程。药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄四个过程不仅直接影响药物的药效学和毒性学，而且也影响药物的剂量和用药方案。因此，药物代谢动力学对于药物的研发、评价、使用和剂量调整等方面均有重要意义。

三、药物作用机理

药物作用机理是药物化学课程的另一个重要内容。药物作用机理主要研究药物与生物分子之间的相互作用机制。药物作用机理主要包括结构作用、代谢作用、信号转导、酶促效应、质子传输等多方面内容。药物作用机理的研究不仅能够深入了解药物的药理作用及药物代谢途径，更为重要的是研究药物作用机理能够为药物设计、合理用药和药物剂量调整等方面的问题提供有力支持。

综上所述，药物化学课程是药学专业学生学习和研究药物学知识的重要途径之一，具有重要的教育意义和实际意义。了解药物的化学结构、药效学、药代动力学和药物作用机理等内容对于药物的研发、评价、使用和剂量调整等方面均有重要意义，因此药学专业学生必须学好药物化学课程，掌握药物化学的精髓。同时，药物化学课程的研究也需要继续深入和完善，为人民的健康事业和社会的发展提供有力支持。

实验动物课件模板

如果您想更全面地认识这个话题可以考虑阅读一下“实验动物课件”。学生们有一个生动有趣的课堂也是离不开老师提前备好教案课件，大家可以开始写自己课堂教案课件了。写好教案课件，可以避免重点内容被忽略。请您务必认真浏览本页内容！

实验动物课件【篇1】

一，教学设计思想

本节主要通过学生在实验室里对常见动物标本，模型及实物的观察，学会观察动物的形态结构的一般方法；通过对几种鸟的足和喙，昆虫的几种类型的口器的观察，树立动物体的形态结构与其食性，生活习性及其生活环境相适应的观点；在"实际用"栏目中，通过一些具体的例子简单介绍了一些仿生学的知识，以此来引起学生学习动物方面知识的兴趣。

学生在日常生活中会见到各种各样的动物，但是能将动物的形态结构与其对环境的适应联系起来进行认识的很少。由于，各种动物对环境都有一定的适应，这种适应有会表现在动物的某些结构特征上，因此，学生会对探究动物身体结构与环境适应之间的关系产生比较浓厚的兴趣，这可以作为进行本课教学的切入点。

教师课前应做好一定的准备，事先准备好几种常见动物的实物或标本；绘制好不同鸟类的喙和足，不同昆虫口器的挂图或幻灯片。

进行教学时，教师可首先叙述一两例动物对环境适应的例子（如克格伦岛上昆虫的残翅和翅特别发达就是对该岛上多风环境的适应。），引发学生探究的兴趣。然后，教师简单介绍观察动物的方法并安排学生对事先准备好的动物或标本进行观察。同时，思考这些动物的结构特点是怎样适应生活环境的。接着，逐步完成对几种鸟类的喙和足，以及几种昆虫口器形态结构的观察和分析。在"探究竟"的基础上，教师组织学生完成对"大家谈"中问题的讨论引导学生认识"动物的身体形态结构与其食物，习性以及生活环境之间所存在的关系"。最后，安排学生对"实际用"进行阅读，体会仿生学研究与人类生活的密切关系。

二，教学目标

知识目标 描述常见动物的形态。

能力目标 常识在实验室观察动物。

情感目标 形成动物体的形态结构，生理机能与其生活习性，生活环境相适应的基本生物学

观点。

三， 重点 难点

本节的重点是训练学生在实验室观察动物的能力，并在此基础上形成"动物体的形态结构，生理机能与其生活习性，生活环境相适应" 的基本生物学观点。因此内容比较简单，不存在比较抽象和难于理解的知识点。

四，教学媒体

几种动物的实物或标本

五，课时建议

1课时

六，教学过程

教学步骤

教师活动学生活动课前准备

本节课的`引入可以采取不同的方法。教师可以利用身边常见的动物进行引入，如：鸡和鹅都属于家禽，但是在形态结构上确有很多不同，这是为什么呢

教师也可以叙述一些动物对环境适应的实例，激发学生的兴趣，以进行引入。

（一）教师根据扩展资料讲解动物观察的方法，简单介绍顺序观察和对比观察的概念。

（二）教师安排学生分成观察小组，各小组对准备好的实物或标本进行观察和交流。同时思考：这些动物的身体各有哪些特点 这些特点与它们的生活环境和生活习性有什么关系。

（二）布置学生按照对比观察的方法观察不同鸟类的喙和足，结合已有知识分析并讨论"不同鸟类的喙和足的区别及其与各自生活环境和生活习性相适应的方式"。

（三）教师安排学生以小组为单位观察不同昆虫的口器，并讨论分析这些昆虫的口器属于哪一类，这几种口器与食物之间的关系。

在教师的引导下，激发对动物知识进行探索的兴趣。

探究竟

在各小组基本完成观察后，教师组织各组进行交流，请不同意见的学生发表自己的看法，并最终得到初步的共识：动物的形态和结构特征与其生活习性和生活环境相适应。

在学生观察和讨论的基础上，教师组织学生以讨论的方式完成课本的"探究竟2"。

参照课本的"技能卡"结合教师的讲解认识观察动物的基本方法。

按照教师介绍的观察动物的一般方法，对事物或标本进行观察，认识动物的形态特征和结构对其生活习性和生活环境的适应，并通过讨论初步达成共识。

观察不同鸟的喙和足，判断这些鸟的食物和生活环境。

观察几种昆虫的口器，分析不同口器与昆虫食性的关系。

上课前，教师要根据教学需要，事先准备好几种常见动物的实物或标本；绘制好不同鸟的喙和足，不同昆虫口器的挂图或幻灯片等。

大家谈

本节涉及的知识内容较少，主要是使学生形成一个生物学的基本观点——动物的形态结构与其生活习性和生活环境相适应。而通过"探究竟"的观察和分析，学生对此已有了初步的认识。本部分是本节教学的一个中心，教师应组织学生在前面认识的基础上充分进行讨论形成"动物的形态结构与其生活习性和生活环境相适应"这一观点。

在教师的组织下，针对课本的"大家谈"进行讨论，认识"动物的形态结构与其生活习性和生活环境相适应"的关系。

知识链

本部分总结了前两部分的答案。在前面的探究和讨论过程中已经基本加以解决，在这里教师可以简单加以总结。

对前面得出的结论加以总结。

实际用

本部分介绍了一些关于仿生学与人类生活关系的知识。教师可首先安排学生进行阅读，然后对仿生学研究的成果和前沿加以简单介绍。

阅读课文，体会动物研究的重大意义。

七，板书设计

第三章第一节 在实验室里观察动物

一，观察动物的方法

（1）顺序观察

实验动物课件【篇2】

教学目标：

通过阅读，了解动物的出生，知道动物会长大。喜欢读书，培养阅读的兴趣。

教学准备：

《跟动物做朋友》幼儿用书或电子书第12-13页。

有关动物成长的图书。

动物妈妈和宝宝图卡(见材料制作)。

教学过程学习领域：

形式：集体

1.向幼儿提问：乐乐去看过什么动物。

2.出示幼儿用书或电子书，讲故事《乐乐去看小花猫》：

有一天，爸爸跟乐乐说：“我今天带你去一个神秘的地方。”原来爸爸要带乐乐去一个朋友的家，那个人的家里养着几只猫，有的是灰黑色的，有的是黄色的。

有一只大猫刚刚做了妈妈，它生了5只小猫咪。乐乐看见3只小猫咪正在吃猫他*的奶，有两只小猫咪吃饱了正在睡觉。

乐乐问爸爸：“我可以把小猫咪带回家吗?”爸爸说：“小猫咪刚出生，它们都需要猫他*的照顾。你能当猫妈妈吗?”乐乐摇摇头，爸爸还说：“如果小猫离开了猫妈妈，猫妈妈和小猫都会很伤心的。”

乐乐又问：“爸爸，你可以再带我来看小猫咪吗?”爸爸说：“可以啊，你可以看着小猫咪长大。小猫咪像你一样，会慢慢长大的。”

3.向幼儿提出问题：你知道小猫是怎样出生、长大的吗?请家长与幼儿一起寻找答案。

4.并将自己找到的信息与小朋友分享。

5.与幼儿一起阅读有关动物成长的图书，帮助幼儿了解：狗和猫的宝宝会先在他*的肚子生长发育，然后才会出生。

6.出示动物妈妈和宝宝图卡，请幼儿把“妈妈”和“宝宝”正确地配对。

教学评价：能知道动物会长大。

喜欢阅读图书。

教学建议：

本活动的几个过程可以分几个环节进行，如：过程

1、2可以利用过渡环节，提出问题;过程3请家长配合在家进行;过程4、5、6可以在班级通过教学活动的形式开展。同时，过程4可以根据幼儿的兴趣和搜集的信息的情况，利用早晨谈话的时间持续进行。

在图书区投放有关动物成长的图书，供幼儿自己选择。

实验动物课件【篇3】

活动名称：动物的花花衣（小班）

活动目标：

1、在游戏中,观察了解几种动物身上花纹的异同,愿意表达自己的发现。

2、喜欢动物，激发幼儿爱动物的情感和探索的愿望。

3、能认真倾听同伴发言，且能独立地进行操作活动。

4、培养幼儿乐意在众人面前大胆发言的习惯，学说普通话。

活动准备：

1、多媒体《猜猜我是谁》

2、小树林、动物图片若干

活动过程：

一、幻灯片第一张：情景游戏《作客》

1、今天天气真好，有好多的动物朋友要来我们菠萝班和我们小朋友一起玩游戏。

2、多媒体猜谜游戏：《猜猜我是谁》

第一个动物

（1）幻灯片第二张：图片上露出一动物的尾巴

我们猜猜是谁来了？

（2）播放动物叫声提示。

你怎么知道是小猫咪来了？

（3）幻灯片第三张：猫咪

第二个动物

（1）幻灯片第四张：听门铃声，尝试提问：请问你是谁呀？

（2）根据动物的回答请幼儿猜动物。

动物语言提示：

1、我的身上有花纹

2、我的身上的花纹是一点一点的小黑点

3、我喜欢肯肉骨头

（3）幻灯片第五张：数数有几只斑点狗（3个）。

第三个动物

（1）幻灯片第六张：听门铃声，尝试提问：请问你是谁呀？

（2）根据动物的回答请幼儿猜动物。

动物语言提示：

1、我的身上有花纹，身体很大很大

2、我身上的花纹是一块一块的

3、我每天都挤有营养的东西给大家喝

（3）幻灯片第七张：听声音数小动物叫了几声。

二、动物的花花衣

1、今天有哪些动物来了？帮助幼儿回忆。

2、幻灯片第八张：小动物身上的衣服都一样吗？哪里不一样？

小结：原来小动物身上的衣服都不一样的，有的是一条一条的花纹，用一个好听的词语说：条状的花纹。

有的是一点一点的斑点，叫作点状的花纹。

还有的是一块一块的花纹，叫作块状的花纹，他们的衣服可真好看。

三、动物找朋友

1、后面的草丛还躲着许多动物，我们每个人都去找一个动物朋友，然后和你的朋友说一说：你找到的动物朋友是谁？穿着什么花纹的衣服？

2、分类

将小动物按照身上的花纹分类，找到和他穿同一种类型花纹的动物做朋友。

四、幼儿穿上衣服表演

1、小动物们穿着漂亮的花花衣去游戏，你们想不想也来穿上花花衣做游戏呢？

老师给大家准备了好多花花衣，请大家选一件衣服穿上吧！

请2-3个孩子上来说说看你穿了上面有什么花纹的衣服？

2、火车来了，我们一起乘着火车去玩游戏。

请穿条纹衣服的小朋友上来开火车

请穿斑点衣服的小朋友上来开火车

还有哪些动物没上来啊？块状衣服的小朋友。也请你们排成小火车

活动反思：

通过让孩子们和小动物玩躲猫猫的游戏，锻炼他们的观察能力，感受到动物身上不同的花纹。通过后面的动物找花花衣的操作环节，巩固孩子们的知识技能。

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